Question

У дві пробірки взяли по 2-3 краплі розчину дихромату калію , додати по 3-4 краплі розчину сульфатної кислоти. У першу пробірку додали щіпку сульфату натрію , у другу – декілька кристалів нітрату натрію . Відмітити зміну кольору розчинів . Написати рівняння реакцій , скласти схему електронною балансу до кожної з них підібрати коефіцієнти

Answer 1

Ответ:

комрчлалсщсз лазающих

Answer 2

У реакціях, які описані в завданні, відбувається окиснення дихромату калію (K2Cr2O7) до іону хрому (VI) (Cr^3+), яке супроводжується зменшенням іону сульфату (SO4^2-) до іону сульфіту (SO3^2-). Ось рівняння реакцій:

1. Перша пробірка (додавання сульфату натрію):

   Реакція: K2Cr2O7 + 3 Na2SO4 + 4 H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3 Na2SO4 + 4 H2O

   Схема електронного балансу:

   Дихромат калію (K2Cr2O7): Cr: +6 (вихідний стан) → +3 (кінцевий стан)

   Сульфат натрію (Na2SO4): S: +6 (вихідний стан) → +4 (кінцевий стан)

2. Друга пробірка (додавання нітрату натрію):

   Реакція: K2Cr2O7 + 3 NaNO3 + 4 H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3 Na2SO4 + 3 H2O + 3 NO2

   Схема електронного балансу:

   Дихромат калію (K2Cr2O7): Cr: +6 (вихідний стан) → +3 (кінцевий стан)

   Нітрат натрію (NaNO3): N: +5 (вихідний стан) → +4 (кінцевий стан)

Обидві реакції супроводжуються зміною кольору розчину дихромату калію. Спочатку він має помаранчевий кольор, а після реакцій колір змінюється на зелений (іон хрому (III) має зелену кольорову форму).

Зверніть увагу, що на практиці для правильної балансування реакцій можуть бути внесені деякі корективи, особливо щодо коефіцієнтів перед сполуками та іонами, які беруть участь у реакціях.