Question

Рассчитайте массу и количество вещества, образовавшегося при сгорании 6,4 г магния?​

Answer 1

Объяснение:

2Mg+O2=2MgO

n(Mg) =6,4/24=0,267 моль=n(MgO)

m(MgO)=0.267*40=10,68 г

Answer 2

Для рассчета массы и количества вещества, образовавшегося при сгорании 6,4 г магния, нужно знать химическое уравнение реакции сгорания магния. Уравнение реакции сгорания магния выглядит следующим образом:

2Mg + O₂ → 2MgO.

Из этого уравнения видно, что на одну молекулу магния (Mg) требуется одна молекула кислорода (O₂) для образования одной молекулы оксида магния (MgO).

1. Рассчитаем количество молекул магния в 6,4 г магния. Для этого воспользуемся молярной массой магния, которая составляет около 24,31 г/моль.

Количество молекул = масса / молярная масса = 6,4 г / 24,31 г/моль.

Количество молекул ≈ 0,2637 моль.

2. Так как в уравнении реакции сгорания участвует 2 молекулы магния на 2 молекулы оксида магния, то количество молекул оксида магния будет также равно 0,2637 моль.

3. Рассчитаем массу оксида магния (MgO), образовавшегося при сгорании магния. Молярная масса оксида магния (MgO) составляет около 40,31 г/моль.

Масса MgO = количество молекул * молярная масса = 0,2637 моль * 40,31 г/моль ≈ 10,63 г.

Итак, при сгорании 6,4 г магния образуется около 10,63 г оксида магния (MgO).