Question

Методом электронного баланса расставить коэффициента в уравнении реакции, указать восстановитель: Na2SO3+HNO3=Na2SO4+NO+H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

3Na2SO3 + 2HNO3 = 3Na2SO4 + 2NO + H2O

S(+4) -2e = S(+6)      3    ок-ие

в-ль

N(+5) +3e = N(+2)    2   в-ие

ок-ль

Answer 2

Для расстановки коэффициентов в уравнении реакции с помощью метода электронного баланса, мы должны сначала определить изменения степеней окисления элементов в реакции.

Уравнение реакции: Na2SO3 + HNO3 = Na2SO4 + NO + H2O

Изменим степени окисления элементов:

1. В Na2SO3 натрий (Na) имеет степень окисления +1, сера (S) имеет степень окисления +4, кислород (O) имеет степень окисления -2.
2. В HNO3 азот (N) имеет степень окисления +5, кислород (O) имеет степень окисления -2.
3. В Na2SO4 натрий (Na) имеет степень окисления +1, сера (S) имеет степень окисления +6, кислород (O) имеет степень окисления -2.
4. В NO азот (N) имеет степень окисления +2, кислород (O) имеет степень окисления -2.
5. В H2O кислород (O) имеет степень окисления -2.

Теперь определим изменения степеней окисления:

1. Na: +1 -> +1 (не изменилась)
2. S: +4 -> +6 (увеличение на 2)
3. N: +5 -> +2 (уменьшение на 3)
4. O: -2 -> -2 (не изменилась)

Изменение степеней окисления в соединении NO3 у азота составляет -3, что означает, что азот в HNO3 прошел процесс восстановления.

Теперь мы можем начать балансировку уравнения:

Na2SO3 + 4HNO3 = Na2SO4 + 2NO + 2H2O

Таким образом, коэффициенты перед реагентами и продуктами следующие:

Na2SO3 + 4HNO3 = Na2SO4 + 2NO + 2H2O

По данному уравнению видно, что HNO3 служит восстановителем, так как азот в ней переходит из степени окисления +5 в степень окисления +2.