Question

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe(NO3)3 Переход 3 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.​

Answer 1

Ответ:

Fe+2HCl=FeCl2+H2

FeCl2+2NaOH(p)=Fe(OH)2(oc)+2NaCl

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Fe(+2) -1e=Fe(+3) 4-окисление; восстановитель

O2+4e= 2O(-2) 1-восстановление; окислитель

4Fe(+2) +O2= 4Fe(+3)+2O(-2)

Прокаливанием при 900С:

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый переход по отдельности.

1. Превращение Fe в FeCl2: $Fe_{(s)} + 2HCl_{(aq)} → FeCl2_{(aq)} + H2_{(g)}$

2. Превращение FeCl2 в Fe(OH)2 с учетом электролитической диссоциации: $FeCl2_{(aq)} + 2NaOH_{(aq)} → Fe(OH)2_{(s)} + 2NaCl_{(aq)}$

3. Превращение Fe(OH)2 в Fe(OH)3 в свете окислительно-восстановительных реакций (ОВР): $4Fe(OH)2_{(s)} + O2_{(g)} + 2H2O_{(l)} → 4Fe(OH)3_{(s)}$

4. Превращение Fe(OH)3 в Fe2O3: $2Fe(OH)3_{(s)} → Fe2O3_{(s)} + 3H2O_{(l)}$

5. Превращение Fe2O3 в Fe(NO3)3 с учетом электролитической диссоциации: $Fe2O3_{(s)} + 6HNO3_{(aq)} → 2Fe(NO3)3_{(aq)} + 3H2O_{(l)}$

Эти уравнения описывают последовательность химических превращений, начиная с Fe и завершая Fe(NO3)3, с учетом указанных аспектов: электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций.