Question

Рассчитайте массу осадка, если к раствору, содержащему 10 г сульфата железа (II), прибавили раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия​

Answer 1

Ответ:

Ответ на фото (6 гр)

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, какие химические реакции происходят между сульфатом железа (II) и гидроксидом натрия, и какие продукты образуются. Затем мы сможем определить массу осадка, образовавшегося в результате реакции.

Сульфат железа (II) имеет химическую формулу FeSO4, а гидроксид натрия - NaOH.

Реакция между FeSO4 и NaOH будет следующей:

FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4.

В данной реакции сульфат железа (II) реагирует с гидроксидом натрия, образуя гидроксид железа (II) и сульфат натрия.

Масса сульфата железа (II) = 10 г. Масса гидроксида натрия = 10 г.

Масса осадка (гидроксид железа (II)) будет равна молекулярной массе Fe(OH)2, умноженной на количество молей Fe(OH)2, которое образуется в реакции.

Молекулярная масса Fe(OH)2 = 2 * масса атома Fe + 2 * масса атомов H + 2 * масса атомов O ≈ 2 * 56.85 г/моль + 2 * 1.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль ≈ 111.86 г/моль.

Сначала найдем количество молей сульфата железа (II) и гидроксида натрия:

Количество молей сульфата железа (II) = масса / молярная масса = 10 г / (55.85 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль) ≈ 0.043 моль.

Количество молей гидроксида натрия = масса / молярная масса = 10 г / (22.99 г/моль + 15.999 г/моль + 1.007 г/моль) ≈ 0.226 моль.

Согласно сбалансированной реакции, 1 моль FeSO4 дает 1 моль Fe(OH)2. Таким образом, количество молей Fe(OH)2 равно количеству молей сульфата железа (II), то есть 0.043 моль.

Масса осадка (гидроксид железа (II)) = количество молей Fe(OH)2 * молекулярная масса Fe(OH)2 = 0.043 моль * 111.86 г/моль ≈ 4.81 г.

Итак, масса образовавшегося осадка (гидроксида железа (II)) составляет примерно 4.81 г.