Question

При сплавлении 51 г оксида алюминия с твердым гидроксидом натрия образовался метаалюминат натрия массой 41 г. Выход продукта pеакции (%): A) 90 B) 65 C) 55 D) 80 E) 70 F) 85 G) 75 H) 50​

Answer 1

G)75 длдддзддбдддздддд

Answer 2

Давайте сначала определим, какая реакция происходит между оксидом алюминия (Al2O3) и гидроксидом натрия (NaOH):

2 Al2O3 + 6 NaOH → 2 Na3AlO3 + 3 H2O

Согласно уравнению реакции, 2 моль оксида алюминия реагируют с 6 молями гидроксида натрия, образуя 2 моля метаалюмината натрия и 3 моля воды.

Масса молекулы Na3AlO3: Масса молекулы Na = 22,99 г/моль Масса молекулы Al = 26,98 г/моль Масса молекулы O = 16 г/моль Масса молекулы Na3AlO3 = 3 * 22,99 + 26,98 + 3 * 16 = 101,95 г/моль

Масса образовавшегося метаалюмината натрия (Na3AlO3) = 41 г (дано в задаче)

Теперь мы можем вычислить количество молей метаалюмината натрия: Количество молей = Масса / Молярная масса = 41 г / 101,95 г/моль ≈ 0,402 моль

Так как 2 моля оксида алюминия образуют 2 моля метаалюмината натрия, а 1 моль оксида алюминия имеет массу 101,96 г (вычислено по молярным массам элементов), то масса 51 г оксида алюминия содержит:

Моль оксида алюминия = Масса / Масса молекулы = 51 г / 101,96 г/моль ≈ 0,500 моль

Таким образом, в реакции приняло участие 0,500 моль оксида алюминия, что привело к образованию 0,402 моль метаалюмината натрия.

Выход продукта (%) = (Количество молей продукта / Количество молей реагента) * 100 = (0,402 моль / 0,500 моль) * 100 ≈ 80,4%

Наиболее близкое значение к полученному округленному результату 80,4% - это вариант ответа D) 80.