Question

Решить задачи по химии, с Дано, Найти, Решение. 1. какой объём углекислого газа выделиться при обжиге 600 кг известняка с массовой долей примесей 20 %? 2. какой объем кислорода можно получить из 100 г оксида ртути содержащий 10% примесей?

Answer 1

Дано:

m(CaCO3)=600кг

w(примесей)=20%

Найти:

V(CO2)-?

Решение:

CaCO3=CaO+CO2

m(примесей)=m(CaCO3)*w(примесей)=600*0,2=120кг

mчистого(CaCO3)=m(CaCO3)-m(примесей)=600-120=480кг

nчистого(CaCO3)=m/M=480/100=4,8моль

n(CO2)=nчистого(CaCO3)=4,8 моль

V(CO2)=n*Vm= 4,8* 22,4=107,52 л

Дано:

m(CaCO3)=100г

w(примесей)=10%

Найти:

V(O2)-?

Решение:

2Ag2O=4Ag+O2

m(примесей)=m(Ag2O)*w(примесей)=100*0,1=10г

mчистого(Ag2O)=m(Ag2O)-m(примесей)=100-10=90г

nчистого(Ag2O)=m/M=90/232=0,39моль

n(O2)=1/2*nчистого(Ag2O)= 0,195моль

V(O2)=n*Vm= 0,195* 22,4=4,4л

Answer 2

1. Задача: Какой объём углекислого газа выделится при обжиге 600 кг известняка с массовой долей примесей 20 %?

Дано:

• Масса известняка: 600 кг
• Массовая доля примесей: 20% (0.2)

Решение: Известно, что известняк имеет химическую формулу CaCO₃. При обжиге известняка происходит разложение этого вещества на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO₂):

CaCO₃ → CaO + CO₂

Молярная масса CaCO₃ = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

Молярная масса CO₂ = 12.01 г/моль (C) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль

Сначала найдем количество известняка без примесей: Масса чистого известняка = Масса известняка × (1 - Массовая доля примесей) = 600 кг × 0.8 = 480 кг

Количество молей известняка = Масса известняка / Молярная масса CaCO₃ = 480,000 г / 100.09 г/моль ≈ 4796.63 моль

Так как каждый моль CaCO₃ дает один моль CO₂, то количество молей CO₂ будет таким же: 4796.63 моль.

Теперь переведем количество молей CO₂ в объем при нормальных условиях (0 °C и 1 атм): V = n × Vм (где Vм = 22.71 л/моль для идеального газа)

V = 4796.63 моль × 22.71 л/моль ≈ 108,805.61 л

Ответ: При обжиге 600 кг известняка с массовой долей примесей 20%, выделится примерно 108,805.61 л углекислого газа.

2. Задача: Какой объем кислорода можно получить из 100 г оксида ртути, содержащего 10% примесей?

Дано:

• Масса оксида ртути: 100 г
• Массовая доля примесей: 10% (0.1)

Решение: Оксид ртути имеет химическую формулу HgO. При нагревании оксида ртути разлагается на ртуть и кислород:

2 HgO → 2 Hg + O₂

Молярная масса HgO = 200.59 г/моль (Hg) + 15.999 г/моль (O) = 216.589 г/моль

Молярная масса O₂ = 2 * 15.999 г/моль = 32.00 г/моль

Сначала найдем количество оксида ртути без примесей: Масса чистого оксида ртути = Масса оксида ртути × (1 - Массовая доля примесей) = 100 г × 0.9 = 90 г

Количество молей оксида ртути = Масса оксида ртути / Молярная масса HgO = 90,000 г / 216.589 г/моль ≈ 0.415 моль

Так как каждый моль HgO дает 0.5 моль O₂, то количество молей O₂ будет: Количество молей O₂ = 0.415 моль × 0.5 = 0.2075 моль

Теперь переведем количество молей O₂ в объем при нормальных условиях (0 °C и 1 атм): V = n × Vм (где Vм = 22.71 л/моль для идеального газа)

V = 0.2075 моль × 22.71 л/моль ≈ 4.706 л

Ответ: Из 100 г оксида ртути, содержащего 10% примесей, можно получить примерно 4.706 л кислорода.