Question

Сколько грамм СаО образуется, если Са взаимодействует с 2 литрами О2?

Answer 1

Ответ:

Ca+O2= 2CaO

n(O2)= 2 дм³: 22,4 дм³/моль= 0,089 моль

n(CaO)= 2 × 0,089 моль= 0,178 моль

m(CaO)= n×M= 0,178 моль × 80 г/моль= 14,24 г

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество граммов CaO, которое образуется при взаимодействии Ca с 2 литрами O2, нам нужно знать уравнение реакции между Ca и O2, а также молярные массы соответствующих веществ.

Балансированное уравнение реакции горения кальция в кислороде (O2) выглядит следующим образом:

2 Ca + O2 → 2 CaO

Из уравнения видно, что 2 моля кальция (Ca) реагируют с 1 молью кислорода (O2) для образования 2 моль кальция оксида (CaO).

Молярная масса кальция (Ca) примерно равна 40.08 г/моль, молярная масса кислорода (O2) равна 32.00 г/моль, и молярная масса кальция оксида (CaO) равна 56.08 г/моль.

Так как 2 литра кислорода (O2) при стандартных условиях (0°C и 1 атм) содержат около 71.2 газового кислорода (32 г/л * 2 л), то это примерно 2.225 моль (71.2 г / 32 г/моль).

Согласно стехиометрии уравнения, 2 моля кальция (Ca) реагируют с 1 молью кислорода (O2), так что на 2.225 моль кислорода потребуется 2.225 / 1 = 2.225 моль кальция.

Общая масса CaO, образующегося в реакции, равна 2.225 моль * 56.08 г/моль = примерно 124.86 г.

Таким образом, при взаимодействии 2 литров кислорода (O2) с кальцием (Ca) образуется примерно 124.86 граммов кальция оксида (CaO).