Question

яку кількість речовин цинку та хлоридної кислоти використали в реакції,якщо внаслідок неї виділилось 44,8л водню (даю 25 балов)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 Х моль        Х моль                          44,8 л

  Zn      +       2HCl    =    ZnCl2     +    H2

n=1 моль        n=2 моль                   n=1 моль

                                                       Vm=22,4 л/моль

                                                        V = 22,4 л

Х моль Zn   -   44,8 л   Н2

1 моль  Zn   -   22,4 л  Н2

n(Zn) = 1*44,8 / 22,4 = 2 моль

Х моль   HCl   -   44,8 л  Н2

2 моль   HCl   -   22,4 л  Н2

n(HCl) = 2 * 44,8 / 22,4 = 4 моль

Answer 2

Для того щоб визначити кількість речовин цинку (Zn) та хлоридної кислоти (HCl), які були використані в реакції, потрібно використовувати інформацію про об'єм виділених газів та хімічні рівняння реакції.

За вашими даними, виділилося 44,8 л водню (H₂). Ця реакція, ймовірно, є реакцією між цинком (Zn) та хлоридною кислотою (HCl), де однією з реакційних продуктів є водень. Хімічне рівняння для цієї реакції виглядає так:

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

З рівняння видно, що одна молекула цинку реагує з двома молекулами хлоридної кислоти, утворюючи одну молекулу водню та одну молекулу хлориду цинку.

Ваш об'єм водню (H₂) дорівнює 44,8 л. Тому за реакцією один об'єм водню відповідає одному об'єму хлоридної кислоти (HCl), оскільки водень в цій реакції має об'ємний коефіцієнт 1.

Таким чином, кількість речовин цинку (Zn) та хлоридної кислоти (HCl) визначається кількістю водню (H₂):

Кількість Zn = 1 об'єм H₂ = 1 * 44,8 л = 44,8 л Кількість HCl = 1 об'єм H₂ = 1 * 44,8 л = 44,8 л

Отже, було використано 44,8 л речовин цинку (Zn) та 44,8 л хлоридної кислоти (HCl) у реакції.