Question

Визначити зміну ентальпії реакції: NH4Cl(т) = NH3(г) + H2(г) (Рус: Определить изменение энтальпии реакции)

Answer 1

Сначала нужно узнать стандартные энтальпии образования каждого вещества (это справочные материалы):

ΔH(NH4CI)=-314,2 кДж/моль

ΔH(NH3)=-46,19 кДж/моль

ΔH(HCI)=-91,8 кДж/моль

ΔH(реакции)=ΔH(продуктов)-ΔH(реагентов)

ΔH(реакции)=(-46,19+(-91,8))-(-314,2)=(-49,19-91,8)+314,2=-140,99+314,2=173,21 кДж/моль

P.S.

Та реакция, что вы записали в условие - некорректна. Это можно понять, хотя бы по исчезновению хлора как элемента. В продуктах будет выделяться газообразный HCI, а не H2.

Answer 2

Зміна ентальпії реакції може бути обчислена з використанням різниці в ентальпіях продуктів і реакційних реагентів. Формула для обчислення зміни ентальпії (ΔH) у випадку даної реакції виглядає наступним чином:

ΔH = Σ(ентальпія продуктів) - Σ(ентальпія реагентів)

Де Σ позначає суму, а ентальпії речовин обчислюються у джоулях на молекулу (J/mol) або у кілокалоріях на молекулу (kcal/mol). Значення ентальпій можна знайти в хімічних довідниках або в літературі.

Якщо маєте значення ентальпій реагентів та продуктів для даної реакції, ви можете підставити їх у вищезазначену формулу для обчислення ΔH. Якщо ви не маєте цих значень, я можу вказати загальні поради з обчислення ентальпії, але без конкретних значень це буде теоретичним розрахунком.

Зверніть увагу, що значення ентальпії можуть бути вказані для конкретних умов (наприклад, стандартних умов, які включають температуру 25 °C і тиск 1 атм), тому точність результату може залежати від умов реакції.