Question

4. Какое количество вещества гидроксида калия потребуется для взаимо- действия с 1,02 г Аl2O3?Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

      1,02 г              Х моль

    Al2O3     +      2KOH    =     2KAlO2    +     H2O

n=1 моль               n=2 моль

М=102 г/моль    

m=102 г

1,02 г  Al2O3   -  Х моль  KOH

102 г   Al2O3   -  2 моль  КОН

n(KOH) = 1,02 *2 / 102 = 0,02 моль

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется стохиометрия химической реакции. Исходя из уравнения реакции:

Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O

Мы видим, что 1 моль Al2O3 реагирует с 2 молями KOH. То есть, на 1 моль Al2O3 нам нужно 2 моля KOH.

Молекулярная масса Al2O3 (молекулярная масса алюминия * 2 + молекулярная масса кислорода * 3) составляет примерно 101.96 г/моль.

Итак, для 1.02 г Al2O3:

Количество молей Al2O3 = масса / молекулярная масса = 1.02 г / 101.96 г/моль ≈ 0.01 моль.

Так как коэффициент стехиометрии между Al2O3 и KOH равен 1:2, нам потребуется вдвое больше молей KOH:

Количество молей KOH = 0.01 моль * 2 = 0.02 моль.

Молекулярная масса KOH (потребуемая масса) составляет примерно 56.11 г/моль.

Масса KOH = количество молей * молекулярная масса = 0.02 моль * 56.11 г/моль ≈ 1.1222 г.

Таким образом, для взаимодействия с 1.02 г Al2O3 потребуется около 1.1222 г гидроксида калия (KOH).