Question

Определите степень диссоциации и рН 0,02 н. раствора хлорноватистой кислоты, если константа её диссоциации равна 4,0·10-8(cтепени)

Answer 1

Ответ:

см. картинки

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать выражение для расчета степени диссоциации (α) кислоты:

$α = \sqrt{K_a \cdot C}$

где:

• $α$ - степень диссоциации
• $K_a$ - константа диссоциации кислоты
• $C$ - начальная концентрация кислоты

В данной задаче $K_a = 4.0 \times 10^{-8}$ (степени) и $C = 0.02\, \text{н}$.

Подставляя значения в выражение, получим:

$α = \sqrt{(4.0 \times 10^{-8}) \cdot (0.02)}$

$α = \sqrt{8.0 \times 10^{-10}}$

$α = 8.94 \times 10^{-5}$

Теперь, чтобы найти рН, используем определение рН:

$pH = -\log[H^+]$

Где $[H^+]$ - концентрация ионов водорода.

Так как хлорноватистая кислота диссоциирует на один ион водорода (H⁺) и один ион хлорноватистого (ClO₄⁻), степень диссоциации H⁺ равна степени диссоциации всей кислоты (α):

$pH = -\log(8.94 \times 10^{-5})$

$pH \approx 4.95$

Таким образом, рН 0.02 н. раствора хлорноватистой кислоты составляет примерно 4.95.