Question

16г гидроксида натрия реагирует с сульфатом меди, в результате реакции выход осадка составил 80 % от теоритически возможного. Найдите массу осадка​

Answer 1

Ответ:

CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂⇵

ν(CuSO₄) = ν(Cu(OH)₂) = 16/160 = 0.1

m(Cu(OH)₂) = 0.1*98=9.8

Ответ: 9.8 грамм

Объяснение:

правильно

Answer 2

Давайте сначала составим уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди (CuSO4):

2NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2.

Из уравнения видно, что на 1 моль CuSO4 приходится 1 моль Cu(OH)2.

Пусть начально у нас есть 16 граммов гидроксида натрия (NaOH). Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (Na) + 15.999 г/моль (O) + 1.007 г/моль (H) = 39.996 г/моль.

Масса NaOH в молях: 16 г / 39.996 г/моль ≈ 0.4 моль NaOH.

Так как у нас соотношение 1:1 между CuSO4 и Cu(OH)2, то масса Cu(OH)2, образующегося в реакции, также будет 0.4 моль.

Теоретически возможная масса Cu(OH)2: 0.4 моль * 97.56 г/моль (молярная масса Cu(OH)2) ≈ 39.024 г.

Однако, по условию, выход осадка составил 80 % от теоретически возможного. Это значит, что реальная масса Cu(OH)2 составила:

Масса осадка = 80 % * 39.024 г ≈ 31.22 г.

Итак, масса осадка Cu(OH)2, образующегося в реакции, составляет примерно 31.22 г.