Question

1. Запишите причины периодической повторяемости свойств в периодах и группах. Охарактеризуйте изменение металлических и неметаллических свойств элементов. 2. Назовите характеристики, по которым один электрон может отличаться от другого или быть подобным ему. 3. Напишите электронную формулу и изобразите ее графический вариант для атома Бора и его возбужденного состояния. 4. Массовая доля водорода в соединении с другим элементом составляет 10%. Определите элемент и вычислите массовую долю кислорода в оксиде этого элемента. ПОЖАЛУЙСТА ЭТО КР ПО ХИМИИ Я НОЛЬ МОЛЮ ПРОСТО

Answer 1

Ответ:1)Неметаллические свойства в периодической системе Менделеева изменяются с точностью до наоборот, нежели металлические. По сути, эти два признака являются антагонистами. Неметаллические свойства усиливаются в периоде (в ряду справа налево). Например, сера способна меньше притягивать к себе электроны, чем хлор, но больше, нежели фосфор.

2)Энергия

3)Электронная формула атома бора в нормальном состоянии:

5B 1s22s22p1

4)M(H2S)=32+1*2=34 г/моль

W(S)=32/34*100=94,1%

W(H)=2/34*100=5,9%

Я шестиклассник на 100% во втором неуверен:)

Answer 2

Конечно, я помогу вам с этими вопросами!

1. Периодическая система элементов объединяет элементы на основе их химических и физических свойств. Повторяемость свойств обусловлена периодами и группами:

   • Периоды (горизонтали) определяют количество энергетических уровней (электронных оболочек) в атоме, что влияет на размер атома. Следовательно, в периоде происходит изменение атомного радиуса.
   • Группы (вертикали) имеют одинаковое количество электронов на внешней оболочке, что определяет химические свойства элементов внутри группы. Группы также определяют количество валентных электронов, что влияет на химическую реакционную способность.

   Металлические свойства обычно увеличиваются по мере движения слева направо в периоде и сверху вниз в группе. Это включает в себя увеличение металлического блеска, хорошей теплопроводности, электропроводности и пластичности.

   Неметаллические свойства обычно усиливаются по мере движения справа налево в периоде и снизу вверх в группе. Неметаллы обычно более тугоплавкие, менее плотные, и хуже проводят тепло и электричество. Они также имеют склонность к образованию отрицательных ионов в химических реакциях.

2. Электроны могут отличаться друг от друга по нескольким характеристикам, таким как:

   • Энергетический уровень: Электроны находятся на разных энергетических уровнях вокруг ядра атома.
   • Орбиталь: Электроны могут находиться в различных орбиталях на одном энергетическом уровне.
   • Спин: Электроны могут иметь противоположные направления спина (вращения), обозначаемые как "вверх" и "вниз".
   • Магнитный момент: Электроны обладают магнитным моментом из-за своего спина и орбитального движения.

   Эти характеристики делают каждый электрон уникальным, что определяет его поведение в атоме.

3. Электронная формула атома бора: 1s² 2s² 2p¹ Графическое изображение: (Обозначения: электроны верхнего уровня обозначены точками)

   Copy code
   1s²
   2s²  2p¹
   

   Электронная формула возбужденного состояния бора: 1s² 2s¹ 2p² Графическое изображение:

   Copy code
   1s²
   2s¹  2p²
   

4. Если массовая доля водорода в соединении составляет 10%, то второй элемент в соединении, вероятно, кислород (O). Для определения массовой доли кислорода в оксиде этого элемента, нужно знать конкретную химическую формулу оксида. Предположим, что это оксид кислорода (окись). В молекуле оксида будет один атом кислорода.

   Массовая доля кислорода = (Масса кислорода / Молярная масса оксида) * 100%

   Так как массовое число кислорода равно атомной массе (приблизительно), молярная масса оксида будет равна массовой массе кислорода.

   Массовая доля кислорода = (Масса кислорода / Масса оксида) * 100%

   Поскольку массовая доля водорода составляет 10%, массовая доля кислорода будет 90%.