Question

Для реакции взяли 10% - ный 65 г раствора гидроксида натрия. Сколько масс соли образуется при взаимодействии с серной кислотой​

Answer 1

Ответ:

2NaOh+H2so4=na2so4 +2H2o

найти:m(na2so4)=?(11.5375г)

m(naoh)=10%÷100%×65=6.5г

6.5. Х

__= __. Х=142×6.5÷80=11.5375г

80. 142

Answer 2

Для того чтобы рассчитать массу соли, которая образуется при реакции 10%-ного 65 г раствора гидроксида натрия с серной кислотой, необходимо знать баланс химического уравнения реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4). Прошу предоставить химическое уравнение для данной реакции.