Question

В ряду F – Cl – Br – I – At 1) радиус атома уменьшается 2) электроотрицательность увеличивается 3) металлические свойства ослабевают 4) окислительная активность уменьшается

Answer 1

Ответ:4

Объяснение:Согласно периодическому закону(таблице) Д.И Менделеева, электроотрицательность, также как и окислительные(неметаллические) свойства, усиливаются слева направо и снизу вверх, а металлическте(основные) свойства увеличиваются справа налево и сверху вниз. При увеличении основных свойства электроотрицательность уменьшается, а при увеличении окислительных свойств электроотрицателтность увеличивается. С увеличением основных свойства кислотные ослабевают и наоборот.

Answer 2

В данном ряду, который представляет галогены (F, Cl, Br, I, At), следующие утверждения верны:

1. Радиус атома увеличивается: Радиус атома увеличивается по мере движения слева направо в периоде, так как количество электронных оболочек увеличивается, и новые оболочки добавляются на большие расстояния от ядра, что приводит к увеличению радиуса атома.

2. Электроотрицательность уменьшается: Электроотрицательность уменьшается по мере движения слева направо в периоде. Электроотрицательность - это способность атома притягивать электроны к себе в химической связи. По мере увеличения атомного радиуса, электроотрицательность уменьшается.

3. Металлические свойства ослабевают: Металлические свойства ослабевают по мере движения слева направо в периоде. Галогены (F, Cl, Br, I, At) относятся к неметаллам, и их металлические свойства, такие как проводимость электричества и тепла, уменьшаются с увеличением электроотрицательности и уменьшением радиуса атома.

4. Окислительная активность увеличивается: Окислительная активность увеличивается по мере движения слева направо в периоде. Галогены обладают высокой окислительной способностью, и она увеличивается по мере увеличения электроотрицательности и уменьшения радиуса атома. Таким образом, в данном ряду окислительная активность увеличивается по направлению от F к At.