Question

CI(2)+KI+ H(2)O—> HCI+KIO(3) расставьте степени окисления ОВР, расставьте коэффициенты согласно электронному балансу, определите окислитель и восстановитель

Answer 1

Ответ:

I(-1) - 6 e- = I(5) (окисление, восстановитель)

6 Cl(0) + 6 e- = 6 Cl(-1) (восстановление, окислитель)

3Cl2(0)+Kl(-1)+3 H2O(1) = 6HCl(-1)+KI(5)O3

Answer 2

Давайте разберем данное уравнение реакции по шагам.

У нас есть реакция:
CI₂ + KI + H₂O → HCl + KIO₃

1. Расставим степени окисления элементов в веществах:

• В CI₂ степень окисления Cl: +1 (по правилу, что степень окисления водорода всегда +1, а общая степень окисления вещества равна 0)
• В KI степень окисления I: -1 (по правилу, что степень окисления алкалийного металла в соединении всегда +1, а общая степень окисления вещества равна 0)
• В H₂O степень окисления H: +1, степень окисления O: -2
• В HCl степень окисления H: +1, степень окисления Cl: -1
• В KIO₃ степень окисления K: +1, степень окисления I: +5, степень окисления O: -2

2. Составим электронный баланс для водорода (H) и кислорода (O):

На левой стороне у нас есть 2 молекулы H₂O, что составляет 4 атома водорода и 2 атома кислорода. На правой стороне у нас есть 2 молекулы HCl, что составляет 2 атома водорода и 2 атома хлора. Таким образом, водород уже сбалансирован.

Для кислорода на левой стороне у нас есть 2 молекулы H₂O (2 атома) и 1 молекула KIO₃ (3 атома), итого 5 атомов кислорода. На правой стороне у нас также есть 1 молекула HCl (1 атом кислорода) и 1 молекула KIO₃ (3 атома кислорода), итого 4 атома кислорода. Чтобы сбалансировать кислород, нужно добавить коэффициент 5 перед KIO₃ на правой стороне:

CI₂ + 2KI + 2H₂O → 2HCl + 5KIO₃

3. Теперь у нас есть сбалансированное уравнение:

CI₂ + 2KI + 2H₂O → 2HCl + 5KIO₃

4. Определим окислитель и восстановитель:

• Окислитель - вещество, которое само подвергается окислению, то есть теряет электроны. В данном случае, Cl в CI₂ окисляется с +1 до -1 в HCl.
• Восстановитель - вещество, которое само подвергается восстановлению, то есть получает электроны. В данном случае, I в KI восстанавливается с -1 до 0 в KIO₃.

Таким образом, окислителем является Cl₂, а восстановителем - I из KI.