Question

В якому обємі водню при н.у міститься стільки ж молекул сквльки їх в зразку кисню масою 3,2 г

Answer 1

Ответ:

2H2+O2-->2H2O

n(O2)=m/M=3,2г/32г/моль=0,1 моль

n(H2)=2n(O2)=0,2 моль

V(H2)=n*Vm=0,2моль*22,4л/моль=4,48 л

N(H2)=n*N(A)-->0,2моль*6,02*10^23моль^-1=1,204*10^23 (где N(A) - постоянная Авогадро)

Объяснение:

Answer 2

Спершу давайте знайдемо кількість молекул кисню в зразку масою 3,2 г. Для цього використаємо молекулярну масу кисню (O₂), яка дорівнює приблизно 32 г/моль (16 г/моль на кожен атом кисню).

Маса кисню = 3,2 г Маса одного молекули O₂ = 32 г/моль

Кількість молекул кисню = Маса кисню / Маса одного молекули O₂ Кількість молекул кисню = 3,2 г / 32 г/моль = 0,1 моль

Тепер ми знаємо, що в зразку кисню масою 3,2 г міститься 0,1 моль молекул кисню.

За умовами задачі, кількість молекул водню повинна бути такою ж, як у зразку кисню. Оскільки водню (H₂) маємо два атоми в одній молекулі, то ми маємо врахувати цей фактор:

Кількість молекул водню = Кількість молекул кисню * 2 Кількість молекул водню = 0,1 моль * 2 = 0,2 моль

Тепер ми можемо знайти об'єм водню, який містить стільки ж молекул, скільки їх у зразку кисню, використовуючи ідеальний газовий закон:

V = nRT / P

де: V - об'єм газу n - кількість молей газу R - універсальна газова стала (приблизно 8.314 м³⋅Па/mol⋅K) T - температура (в Кельвінах) P - тиск (в паскалях)

При нормальних умовах (н.у.), температура (T) дорівнює 273,15 K, а тиск (P) дорівнює 101325 Па.

Підставляючи значення, ми отримаємо:

V = (0,2 моль) * (8.314 м³⋅Па/mol⋅K) * (273,15 K) / 101325 Па ≈ 0,011 м³

Отже, при нормальних умовах об'єм водню, який містить стільки ж молекул, скільки їх у зразку кисню масою 3,2 г, становить близько 0,011 м³ або 11 літрів.