Question

маса натрію гідроксиду що витрачена на нейтралізацію ортофосфатної кіслоти кількістю речовини 0.5 моль дорівнює​

Answer 1

Объяснение:

Х г. 0,5 моль

3 NaOH. +. H3PO4. =. Na3PO4. +. 3 H2O

n=3 моль. n=1 моль

М=40 г/моль

m=120 г

Х г. NaOH. -. 0,5 моль. Н3РО4

120 г NaOH -. 1 моль. Н3РО4

m(NaOH)=120*0,5/1 =60 г

Answer 2

Реакція нейтралізації ортофосфатної кислоти (H₃PO₄) з натрію гідроксидом (NaOH) відбувається за наступною рівнянням:

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O.

З цього рівняння видно, що на одну молекулу ортофосфатної кислоти необхідно три молекули натрію гідроксиду для повної нейтралізації.

Оскільки у вас є 0.5 моль ортофосфатної кислоти, то для повної нейтралізації цієї кількості кислоти необхідно:

0.5 моль ортофосфатної кислоти * 3 молекули NaOH / 1 молекула H₃PO₄ = 1.5 моль NaOH.

Отже, маса натрію гідроксиду, що витрачена на нейтралізацію 0.5 моль ортофосфатної кислоти, буде залежати від молекулярної маси NaOH. Молекулярна маса натрію гідроксиду (NaOH) дорівнює 39.997 г/моль (маса натрію) + 15.999 г/моль (маса кисню) + 1.008 г/моль (маса водню) = 40.01 г/моль.

Тоді маса натрію гідроксиду, що витрачена, буде:

1.5 моль * 40.01 г/моль = 60.015 г.

Отже, маса натрію гідроксиду, що витрачена на нейтралізацію 0.5 моль ортофосфатної кислоти, дорівнює близько 60.015 г.