Question

Помогите решить: какую массу раствора натрий гидроксида с массовой долей щелочи 30 % необходимо использовать для осаждения алюминий гидроксида из раствора алюминий хлорида массой 400 г с массовой долей соли 20 %

Answer 1

Ответ:

см. картинку

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберёмся с задачей.

У нас есть раствор алюминий хлорида массой 400 г и массовой долей соли 20 %. Это означает, что в этом растворе содержится 20 % массы соли (алюминий хлорида), а остальные 80 % составляют растворитель (вода).

1. Найдем массу соли (алюминий хлорида): Масса соли = 20% × 400 г = 0.20 × 400 г = 80 г

2. Нам нужно рассчитать, сколько молей алюминий гидроксида необходимо осадить. Реакция будет выглядеть следующим образом: AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

Согласно уравнению реакции, коэффициенты стехиометрии показывают, что для осаждения одного моля алюминий гидроксида требуется один моль алюминий хлорида и 3 моля натрий гидроксида.

3. Рассчитаем количество молей алюминий хлорида: Масса молярная AlCl₃ = 27 + 3 * 35.5 = 133.5 г/моль Моли алюминий хлорида = Масса / Масса молярная = 80 г / 133.5 г/моль ≈ 0.599 моль

4. Рассчитаем количество молей натрий гидроксида, необходимых для осаждения алюминий гидроксида: Моли NaOH = 3 * 0.599 моль ≈ 1.798 моль

5. Теперь нам нужно найти массу натрий гидроксида: Масса молярная NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль Масса = Моли × Масса молярная = 1.798 моль × 40 г/моль ≈ 71.92 г

Таким образом, для осаждения алюминий гидроксида из данного раствора алюминий хлорида потребуется около 71.92 г натрий гидроксида с массовой долей щелочи 30 %.