Question

рассчитайте вес алюминия использованного для восстановления железа из 464 г железа (Fe2O3). СРОЧНО!!!!​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   464 г               Х г

  Fe2O3     +     2Al =     Al2O3    +    2Fe

n=1 моль             n=2 моль

М=160 г/моль    М = 27 г/моль

m=160 г              m=54 г

464 г  Fe2O3  -  Х г  Al

160 г  Fe2O3  -  54 г  Al

m(Al) = 464 * 54 / 160 =156,6 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно учесть химическую реакцию восстановления железа (Fe2O3) алюминием (Al):

2 Al + Fe2O3 → 2 Fe + Al2O3

Из уравнения видно, что на 2 моль алюминия требуется 1 моль Fe2O3. Молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль, молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль, а молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей Fe2O3 в 464 г: Молекулярная масса Fe2O3 = 2 * Масса Fe + 3 * Масса O = 2 * 55.85 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 159.69 г/моль Количество молей Fe2O3 = Масса / Молекулярная масса = 464 г / 159.69 г/моль ≈ 2.91 моль

2. Так как на 1 моль Fe2O3 требуется 2 моль алюминия, то для восстановления 2.91 моль Fe2O3 потребуется: Количество молей алюминия = 2.91 моль * 2 = 5.82 моль

3. Рассчитаем массу алюминия, необходимую для восстановления этого количества молей: Масса алюминия = Количество молей * Молярная масса = 5.82 моль * 26.98 г/моль ≈ 157.05 г

Итак, для восстановления 464 г железа (Fe2O3) потребуется примерно 157.05 г алюминия.