Question

Методом электронного баланса составьте схему окислительно-восстановительной реакции : KBr + H2SO4 + K2Cr2O7 → Br2 + Cr2(SO4)3 + Н2О + K2SO4

Answer 1

Ответ:

K2Cr2O7 + 6 KBr + 7 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 7 H2O + 3 Br2 + 4 K2SO4

Cr+6 + 3e--> Cr+3 окислитель

2Br-1   - 2e--> Br20 восстановитель

Объяснение:

Answer 2

Электронный баланс используется для проверки и сбалансирования окислительно-восстановительных реакций. Для составления схемы окислительно-восстановительной реакции между веществами KBr, H2SO4 и K2Cr2O7, которые превращаются в Br2, Cr2(SO4)3, Н2О и K2SO4, выполним следующие шаги:

1. Разложим все ионы на атомы: KBr + H2SO4 + K2Cr2O7 → Br2 + Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4

2. Расставим коэффициенты перед каждым веществом, чтобы сбалансировать количество атомов каждого элемента: 2KBr + H2SO4 + K2Cr2O7 → Br2 + Cr2(SO4)3 + 7H2O + K2SO4

3. Определение окислителя и восстановителя: В данной реакции K2Cr2O7 является окислителем, так как Cr в этом соединении имеет высшую степень окисления (+6), которая уменьшается до +3. H2SO4 является восстановителем, так как S в этом соединении имеет низшую степень окисления (+6), которая увеличивается до +6.

Таким образом, схема окислительно-восстановительной реакции будет выглядеть следующим образом:

K2Cr2O7 + 6H2SO4 + 14KBr → 2Br2 + Cr2(SO4)3 + 7H2O + 7K2SO4