Question

По уравнению реакции CaCl2 + Na2СО3 =СаCО3 + NaCl Выпал СаCО3 массой 8 г. Вычислите массу исходного CaCl2

Answer 1

Дано:

m (CaCO3)=8г

-----------------------------

найти:

m (CaCl2)

------------------------------

Решение:

CaCl2 + Na2СО3 =СаCО3 + 2NaCl

n (CaCO3)=n (CaCl2) - по уравнению реакции

n (CaCO3)=m/M=

$\frac{8г}{100 \: г/моль} = 0.08 \: моль$

n (CaCl2)=0,08 моль

m (CaCl2)=n*M=0,08 моль*111 г/моль=8,88 грамм

Ответ: 8,88 грамм

Answer 2

Дано уравнение реакции:

CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + NaCl

Известно, что выпало CaCO3 массой 8 г. Мы можем использовать коэффициенты перед веществами в уравнении, чтобы установить соотношение между молекулярными массами CaCO3 и CaCl2.

Молекулярная масса CaCO3: 40.08 г/моль (масса кальция) + 12.01 г/моль (масса углерода) + 3 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 100.09 г/моль

Из уравнения видно, что мольное соотношение между CaCO3 и CaCl2 равно 1:1, так как перед обоими веществами стоит коэффициент 1.

Теперь мы можем составить пропорцию между массами:

8 г CaCO3 (1 моль CaCO3 / 100.09 г) = x г CaCl2 (1 моль CaCl2 / 1 моль CaCO3 * 110.98 г)

Решая пропорцию:

x = (8 г * 110.98 г) / 100.09 г ≈ 8.887 г

Таким образом, масса исходного CaCl2 составляет примерно 8.887 г.