Question

Составьте уравнение электрического баланса с помощью ОВР, расставьте коэффициент. HNO3+H2S=H2SO4+NO+H2O​

Answer 1

8HNO3 + 3H2S --> 3H2SO4 + 8NO + 4H2O

S(-2) - 8e --> S(+6) - восстановитель

N(+5) + 3e --> N(+2) - окислитель

Электронный баланс:

3S(-2) - 24e --> 3S(+6)

8N(+5) + 24e --> 8N(+2)

Answer 2

Уравнение электрического баланса (ионно-электронное уравнение) для данной реакции будет выглядеть следующим образом:

HNO₃ + H₂S → H₂SO₄ + NO + H₂O

1. Разделим реакцию на полуреакции, представляющие окисление и восстановление:

Полуреакция окисления: H₂S → H₂SO₄ + 2e⁻

Полуреакция восстановления: HNO₃ + 4e⁻ → NO + H₂O

2. Уравняем полуреакции по количеству атомов каждого элемента и балансу зарядов:

Полуреакция окисления (умножим на 2): 2H₂S → 2H₂SO₄ + 4e⁻

Полуреакция восстановления: HNO₃ + 4e⁻ → NO + 2H₂O

3. Приведем полуреакции к общему количеству передаваемых электронов:

Полуреакция окисления: 2H₂S + 8e⁻ → 2H₂SO₄ + 4e⁻

Полуреакция восстановления: HNO₃ + 4e⁻ → NO + 2H₂O

4. Суммируем полуреакции так, чтобы количество передаваемых электронов совпадало:

2H₂S + 8e⁻ + HNO₃ + 4e⁻ → 2H₂SO₄ + 4e⁻ + NO + 2H₂O

5. Сократим избыточные электроны:

2H₂S + HNO₃ → 2H₂SO₄ + NO + 2H₂O

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение электрического баланса для данной реакции:

2H₂S + HNO₃ → 2H₂SO₄ + NO + 2H₂O