Question

Рассчитайте молярный объем 20 г водорода (н. у.).

Answer 1

Ответ:

2---22.4

20---x x=224

Объяснение:Ответ:224 литр

Answer 2

Н.У=> Vм=22,4л/моль
Ar(H)=1=>Mr=1г/моль
m=20г
n(кол-во вещества)=20моль
Vм=V/n => V=Vмn
V=448 л

Answer 3

Для расчета молярного объема водорода (H2) при нормальных условиях (н. у.) - это 0°C (273.15 K) и 1 атмосферное давление (101.325 кПа), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$V = \frac{n \cdot R \cdot T}{P}$

где:

• $V$ - молярный объем
• $n$ - количество молей вещества (в данном случае водорода)
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314 \, \text{м}^3/\text{моль} \cdot \text{К}$)
• $T$ - температура в Кельвинах
• $P$ - давление

Масса водорода ($m$) дана как 20 г. Для расчета количества молей ($n$) используем молярную массу водорода ($M$):

$M = 2 \, \text{г/моль}$

$n = \frac{m}{M}$

Подставим значения в уравнение:

$V = \frac{n \cdot R \cdot T}{P}$

где $T = 273.15 \, \text{К}$ и $P = 101.325 \, \text{кПа}$.

Расчет:

$n = \frac{20 \, \text{г}}{2 \, \text{г/моль}} = 10 \, \text{моль}$

$V = \frac{10 \, \text{моль} \cdot 8.314 \, \text{м}^3/\text{моль} \cdot \text{К} \cdot 273.15 \, \text{К}}{101.325 \, \text{кПа}} \approx 22.71 \, \text{л}$

Итак, молярный объем 20 г водорода при нормальных условиях составляет примерно 22.71 литра.