Question

Химия.8 класс Тема:Водород.Химические свойства,получение,применение водорода. Ответить на вопросы. 1)Чем является водород? 2)Какие надо соблюдать правила,прежде чем поджечь водород? 3)Где применяется водород? Выполнить упражнение. 1)Записать уравнения реакции восстановления водородом оксидов,кальция и алюминия. Ii ii. 3 ii ( 3 римская) CaO+H2=Ca+H2O Al2O3+3 H2=2 Al+3H2O 2)Задача.Сколько выделится водорода при реакции 130 г.цинка с соляной кислотой? Дано:Решение.m(Zn)=130г.130г.Х г? m(H2)-?Zn+2 HCI=ZnCI2+H2.Ответ:? 3)Запишите уравнение реакций восстановления водородом оксидов калия,магния и железа (3 римская). 4)Сколько выделится водорода,если 10 г.цинка прореагировало с серной кислотой2. Решите, пожалуйста,правильно!​

Answer 1

Ответ:

хах я тоже 8 клас, так что понимаю как это, сочуствою(

Answer 2

1. Водород является химическим элементом, обозначается символом "H" и имеет атомный номер 1. Он является самым легким и обычным элементом во вселенной, составляя большую часть состава звезд и газовых гигантов.

2. Правила, которые следует соблюдать перед поджиганием водорода:

   • Проверьте, нет ли вблизи воспламеняющих веществ или легковоспламеняющих материалов.
   • Не подносите огонь к месту, где находится водород до тех пор, пока не будете готовы к поджиганию.
   • Используйте безопасное оборудование для генерации и поджигания водорода.

3. Применение водорода:

   • Производство аммиака и метанола в промышленности.
   • Использование водорода в ракетных двигателях и аэростатах.
   • Водород используется как восстановитель в химических процессах.
   • Водородное топливо используется в водородных топливных элементах для генерации электроэнергии.
   • В металлургии для получения чистых металлов из их руд.

Упражнения:

1. Уравнения реакций восстановления водородом оксидов:

   • Кальций: CaO + H2 → Ca + H2O
   • Алюминий: Al2O3 + 3 H2 → 2 Al + 3 H2O

2. Задача: Сначала определим мольную массу цинка (Zn), которая составляет около 65.38 г/моль. Реакция соляной кислоты (HCl) с цинком (Zn) дает цинковый хлорид (ZnCl2) и водород (H2), по уравнению: Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2. Мольная масса H2 = 2 г/моль.

Моль цинка: n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 130 г / 65.38 г/моль ≈ 1.987 моль

Согласно уравнению, каждый моль цинка образует 1 моль водорода: n(H2) = n(Zn) = 1.987 моль

Масса водорода: m(H2) = n(H2) * M(H2) = 1.987 моль * 2 г/моль ≈ 3.974 г

Ответ: При реакции 130 г цинка с соляной кислотой, выделится примерно 3.974 г водорода.

3. Уравнения реакций восстановления водородом оксидов:

   • Калий: K2O + H2 → 2 K + H2O
   • Магний: MgO + H2 → Mg + H2O
   • Железо: Fe2O3 + 3 H2 → 2 Fe + 3 H2O

4. При реакции 10 г цинка (Zn) с серной кислотой (H2SO4) по уравнению: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2, моль цинка будет: n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 10 г / 65.38 г/моль ≈ 0.153 моль

Моль водорода: n(H2) = n(Zn) = 0.153 моль

Масса водорода: m(H2) = n(H2) * M(H2) = 0.153 моль * 2 г/моль ≈ 0.306 г

Ответ: При реакции 10 г цинка с серной кислотой, выделится примерно 0.306 г водорода.