Question

Визначте формулу фториду двохвалентного металу з масовою часткою флуору 61,3 відсотки

Answer 1

Фторид двохвалентного металу має загальну формулу

МеF2 , де Ме - це невідомий метал

Знайдемо молекулярну масу фториду, позначивши атомну масу металу як х

Mr(MeF2) = x+ 2*19  = х+38

Знаючи, що масова частка флуору у цій сполуці 61,3%, складемо пропорцію, позначивши всю сполуку за 100%

х+38 = 100%

38=61,3%

61,3(х+38) = 3800

61,3х + 2329,4 = 3800

61,3х = 1470,6

х = 24.

Робимо висновок, що шуканий елемент - це Магній.

А отже, формула фториду MgF2

Answer 2

Формула фториду двовалентного металу може бути знайдена, знаючи масову частку флуору в сполуці. Флуор (F) має атомну масу близько 19 г/моль, тоді як маса металу визначається його ідентичною атомною масою (за винятком деяких варіантів ізотопів).

Нехай атомна маса металу буде "М" г/моль. Тоді маса флуору в 61.3% фториду буде 0.613 * М.

Маса флуору = 0.613 * М Маса металу = М

Зараз ми можемо записати рівняння: Маса флуору + Маса металу = Маса фториду 0.613 * М + М = Маса фториду

Маса флуориду складається з маси флуору та маси металу: Маса фториду = 0.613 * М + М = 1.613 * М

Тепер ми можемо записати мольну масу фториду як: Мольна маса фториду = Маса фториду / Кількість молей фтору

З огляду на те, що у фториду є 1 атом флуору та 1 атом металу, кількість молей фтору дорівнює кількості молей металу, тобто 1.

Мольна маса фториду = 1.613 * М / 1 = 1.613 * М

Знаючи масову частку флуору та мольну масу фториду, ми можемо записати вираз для масової частки флуору: Масова частка флуору = (Маса флуору / Маса фториду) * 100 0.613 = (0.613 * М / 1.613 * М) * 100

Зводячи спільні члени, ми отримуємо: 0.613 = 0.613 / 1.613 * 100

Після обчислень: 0.613 = 0.38 * 100

0.613 = 38%

Отже, це рівняння показує, що в сполуці фториду двовалентного металу з масовою часткою флуору 61.3% масова частка металу буде 38.7%.

Не вдається знайти конкретний метал за цією інформацією, оскільки багато металів може мати різні ступені окиснення та формувати різні фториди.