Question

Яка маса солі утвориться при взаємодії алюмінію з 9,6 г сірки?

Answer 1

Ответ:

ответ 0.3

Объяснение:

это точно надеюсь помогла

Answer 2

Хімічна реакція між алюмінієм (Al) і сіркою (S) відбувається згідно з наступним рівнянням:

2 Al + 3 S -> Al2S3

Це означає, що для 2 молекул алюмінію потрібно 3 молекули сірки для утворення 1 молекули алюміній сульфіду (Al2S3).

Розрахунок маси алюміній сульфіду (Al2S3): Маса алюмінію (Al) = 2 * 26.98 г/моль = 53.96 г/моль Маса сірки (S) = 3 * 32.07 г/моль = 96.21 г/моль Маса Al2S3 = 2 * 53.96 г/моль + 3 * 32.07 г/моль = 150.86 г/моль

Отже, маса 1 молекули алюміній сульфіду (Al2S3) становить 150.86 г/моль.

Тепер розрахуємо масу алюміній сульфіду (Al2S3), яка утвориться при взаємодії алюмінію з 9.6 г сірки:

Маса Al2S3 = маса одного молекули Al2S3 * кількість молекул Al2S3

Кількість молекул Al2S3 можна знайти, розділивши масу сірки на масу одного молекули Al2S3:

Кількість молекул Al2S3 = 9.6 г / 150.86 г/моль ≈ 0.0636 моль

Тепер підставимо це значення в формулу для маси Al2S3:

Маса Al2S3 = 150.86 г/моль * 0.0636 моль ≈ 9.62 г

Отже, при взаємодії алюмінію з 9.6 г сірки утвориться близько 9.62 г алюміній сульфіду.