Question

До 40 г ферум хлорид2 додали надлишок naoh. що і в якій масі випаде в осад​

Answer 1

40 г                                     х

2NaOH   +    FeCl2   =   Fe(OH)2  + 2NaCl

2 моль                           1 моль

М=40 г/моль                 М=90 г/моль

n=40/40=1 моль

По уравнению реакции гидроксида железа образуется в 2 раза меньше, чем вступает в реакцию гидроксида натрия, отсюда

n(Fe(OH)2) = n(NaOH)/2 = 1/2 =0,5 моль

m(Fe(OH)2) = M*n = 90*0,5 = 45 г

Answer 2

Запитання стосується реакції між залізним хлоридом (FeCl2) та натрій гідроксидом (NaOH), що призведе до утворення осаду залізної гідроксиду (Fe(OH)2). Давайте спочатку знайдемо хімічну реакцію цього процесу:

FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl.

За рівнянням реакції видно, що одна молекула FeCl2 реагує з двома молекулами NaOH, утворюючи одну молекулу Fe(OH)2 та дві молекули NaCl.

Ваше завдання полягає в тому, щоб знайти масу Fe(OH)2, яка випаде в осаді після реакції. Для цього потрібно визначити, який реактив є обмежуючим (лімітуючим) у даній реакції.

Зауважимо, що для утворення однієї молекули Fe(OH)2 потрібна одна молекула FeCl2 та дві молекули NaOH. Отже, маса Fe(OH)2 буде залежати від маси FeCl2, яка використовується у реакції.

Якщо маса FeCl2 менша за масу, яку може надати надлишок NaOH, то FeCl2 буде лімітуючим реактивом. В такому випадку масу Fe(OH)2 можна знайти, враховуючи, що одна молекула FeCl2 має масу приблизно 126.75 г/моль, а одна молекула Fe(OH)2 має масу приблизно 89.86 г/моль.

Якщо ви надаєте конкретні значення мас FeCl2 та NaOH, які ви використали, я зможу допомогти вам обчислити масу Fe(OH)2, яка випаде в осаді.