Question

3. Определить валентности элементов в хлоридах (валентность хлора – I): NaCl, CrCl3, SnCl2, CCl4, PbCl2, LiCl.

Answer 1

Думаю должно быть так

Answer 2

Для определения валентности элементов в хлоридах, вы должны знать электронную структуру каждого элемента и то, сколько электронов он может отдать или принять при образовании химических связей. В данном случае, мы рассмотрим валентности элементов в перечисленных хлоридах:

1. NaCl (хлорид натрия): Натрий (Na) имеет валентность +1, так как он обычно теряет один электрон, чтобы образовать положительный ион Na+. Хлор (Cl) имеет валентность -1, так как он обычно принимает один электрон, чтобы образовать отрицательный ион Cl-.

2. CrCl3 (хлорид хрома(III)): Хром (Cr) в данном соединении имеет валентность +3, так как он теряет три электрона, чтобы образовать ион Cr^3+. Хлор (Cl) по-прежнему имеет валентность -1.

3. SnCl2 (хлорид олова(II)): Олово (Sn) в данном соединении имеет валентность +2, так как оно теряет два электрона, чтобы образовать ион Sn^2+. Хлор (Cl) по-прежнему имеет валентность -1.

4. CCl4 (тетрахлорметан): В молекуле CCl4 углерод (C) имеет валентность +4, так как он образует четыре связи с атомами хлора, и каждая связь вносит вклад в +1 валентности. Хлор (Cl) по-прежнему имеет валентность -1.

5. PbCl2 (хлорид свинца(II)): Свинец (Pb) в данном соединении имеет валентность +2, так как он теряет два электрона, чтобы образовать ион Pb^2+. Хлор (Cl) по-прежнему имеет валентность -1.

6. LiCl (хлорид лития): Литий (Li) имеет валентность +1, так как он обычно теряет один электрон, чтобы образовать положительный ион Li+. Хлор (Cl) по-прежнему имеет валентность -1.

Таким образом, валентность хлора во всех перечисленных хлоридах равна -1, а валентность других элементов зависит от их способности получать или отдавать электроны при образовании ионов.