Question

Вычислите объём(н.у.) сернистого газа, получаемого из 1,5 т пирита. 40 баллов)

Answer 1

Ответ:

4FeS2+11O2 ->2Fe2O3+8SO2

n(FeS2)=1500/120=12,5кмоль

n(SO2)=25кмоль

V(SO2)=25*22,4*0,85=476м3

Объяснение:

Answer 2

Чтобы вычислить объем сернистого газа (SO2), получаемого из 1,5 тонны пирита (FeS2), сначала нам нужно определить молекулярную массу пирита и затем использовать химические пропорции.

1. Найдем молекулярную массу пирита (FeS2):

   • Атомная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль
   • Атомная масса серы (S) = 32,07 г/моль

   Молекулярная масса пирита (FeS2) = (2 * масса Fe) + масса S = (2 * 55,85 г/моль) + 32,07 г/моль = 143,77 г/моль

2. Теперь у нас есть молекулярная масса пирита. Давайте используем ее для вычисления количества молей пирита в 1,5 тоннах:

   Масса пирита = 1,5 т = 1500 кг = 1 500 000 г Количество молей пирита = Масса пирита / Молекулярная масса пирита Количество молей пирита = 1 500 000 г / 143,77 г/моль ≈ 10430,95 моль

3. Теперь мы знаем количество молей пирита. С учетом химической реакции, знаем, что из каждого моля пирита получается 2 моля сернистого газа (SO2):

   Количество молей SO2 = 2 * Количество молей пирита = 2 * 10430,95 моль = 20861,90 моль

4. Наконец, используем универсальный газовый закон (УГЗ) и стандартные условия (нормальные условия или н.у.) для вычисления объема сернистого газа:

   УГЗ гласит, что 1 моль газа при н.у. (0°C и 1 атмосферном давлении) занимает объем приблизительно 22,4 литра.

   Объем SO2 при н.у. = Количество молей SO2 * 22,4 л/моль Объем SO2 при н.у. = 20861,90 моль * 22,4 л/моль ≈ 467,7 тысяч литров

Таким образом, объем сернистого газа, получаемого из 1,5 тонны пирита при н.у., составляет приблизительно 467,7 тысяч литров.