Question

1. При взаимодействии 10,8 г алюминия с хлором образовалось 50 г соли. Определите выход соли (в %) от теоретического. (Ar(Cl)=35,5)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1. n=m/M

M=Mr

Mr(Al)=27

10.8/27=0.4моль

2.2Al+3Cl2=2AlCl3

Представим соль как x и получим

0.4/1=x/0.4

x=0.4 моль

3.Mr(AlCl3)=27•1+35.5•3=133.5 грамм/моль

m=n•M

m(AlCl3)=133.5•0.4=53.4 грамм

4. 50/53.4•100%=93.63%

Ответ:93.63%

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала выяснить, сколько грамм соли (AlCl3) должно было образоваться теоретически при полном реагировании 10,8 г алюминия с хлором. Затем сравнить это значение с фактически образовавшимся количеством соли и выразить результат в процентах.

1. Сначала определим количество молей алюминия (Al): Масса алюминия = 10,8 г Молярная масса алюминия (Ar(Al)) = 26,98 г/моль

   Количество молей алюминия = Масса алюминия / Молярная масса алюминия Количество молей алюминия = 10,8 г / 26,98 г/моль ≈ 0,4 моль

2. Затем определим количество молей соли (AlCl3), которое могло бы образоваться, если весь алюминий реагировал с хлором: В уравнении реакции: 2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3 Один моль алюминия реагирует с тремя молями хлора, образуя два моля алюминий хлорида.

   Теоретическое количество молей соли = 2 * Количество молей алюминия = 2 * 0,4 моль = 0,8 моль

3. Определим массу теоретически образовавшейся соли (AlCl3): Масса молекулы AlCl3 = Масса алюминия + 3 * Масса хлора Масса молекулы AlCl3 = 26,98 г + 3 * 35,5 г = 133,48 г/моль

   Масса теоретически образовавшейся соли = Теоретическое количество молей соли * Масса молекулы AlCl3 Масса теоретически образовавшейся соли = 0,8 моль * 133,48 г/моль ≈ 106,78 г

4. Вычислим выход соли в процентах: Фактическая масса соли = 50 г

   Выход соли (%) = (Фактическая масса соли / Масса теоретически образовавшейся соли) * 100% Выход соли (%) = (50 г / 106,78 г) * 100% ≈ 46,9%

Итак, выход соли составляет примерно 46,9% от теоретического.