Question

Для нейтрализации 20г гидроксидная натрий, сколько г нужен кислоту сулфата

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    20 г                Х г

  2NaOH    +    H2SO4   =   Na2SO4   +  2H2O

n=2 моль             n=1 моль

М=40 г/моль      М = 98 г/моль

m=80 г                m=98 г

20 г  NaOH   -   Х г   H2SO4

80 г  NaOH  -  98 г  H2SO4

m(H2SO4) = 20 * 98 / 80 = 24,5 г

Answer 2

Для нейтрализации гидроксида натрия (NaOH) с кислотой сульфата (H2SO4), нужно учесть их стехиометрические соотношения, основанные на балансированных химических уравнениях реакции.

Балансированное химическое уравнение для реакции нейтрализации между NaOH и H2SO4 выглядит следующим образом:

2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль H2SO4 требуется 2 моля NaOH.

Молекулярная масса NaOH: примерно 40 г/моль. Молекулярная масса H2SO4: примерно 98 г/моль.

Так как вам дано 20 г NaOH, вам нужно определить, сколько моль это составляет:

20 г / 40 г/моль ≈ 0.5 моль NaOH

С учетом стехиометрии, для нейтрализации 0.5 моля NaOH потребуется половина этого количества молей H2SO4, то есть 0.25 моль H2SO4.

Теперь определите, сколько граммов H2SO4 требуется для этого количества молей:

0.25 моль * 98 г/моль ≈ 24.5 г H2SO4

Итак, для нейтрализации 20 г гидроксида натрия потребуется около 24.5 г кислоты сульфата.