Question

Какой объём водорода выделится при взаимодействии 20 грамм кальция с водой даю 30 баллов​

Answer 1

Ответ:

Ca+H2O->CaO+H2

n=V/Vm; V=n*Vm

n=m/M

n(Ca)=20/40=0,5

V=0,5*22,4=11,2г

Ответ: 11,2

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Дано:

m(Ca) = 20 г

+H₂O

Найти:

m(H₂)

Решение:

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂

Mr(Ca) = 40 г/моль

Mr(H₂) = 2 г/моль

m(H₂) = 20∗2/40 = 1 г

Ответ: m(H₂) = 1 г

Answer 3

Для решения этой задачи, нам нужно учесть химическую реакцию между кальцием (Ca) и водой (H2O). Реакция выглядит следующим образом:

2 Ca + 2 H2O -> 2 Ca(OH)2 + H2

Из уравнения видно, что одна моль кальция (Ca) реагирует с двумя молями воды (H2O) и выделяет одну моль водорода (H2).

Масса одной моли кальция (Ca) составляет приблизительно 40 граммов. Таким образом, 20 граммов кальция содержат:

20 г / 40 г/моль = 0.5 моль Ca

Исходя из уравнения реакции, каждая моль кальция выделяет одну моль водорода (H2). Так что, в данной реакции будет выделено 0.5 моль водорода.

Теперь нам нужно рассчитать объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). Один моль газа при стандартных условиях занимает объем приблизительно 22.4 литра. Таким образом:

Объем водорода (H2) = количество молей × объем одной моли при стандартных условиях Объем водорода (H2) = 0.5 моль × 22.4 л/моль ≈ 11.2 литра

Таким образом, при взаимодействии 20 граммов кальция с водой, выделится около 11.2 литра водорода.