Question

Прошу помогите! Вычисли объём хлороводорода в литрах (н. у.), который при растворении в воде способен полностью прореагировать с 7 г железа. Ответ запиши с точностью до десятых.

Answer 1

Ответ:

V(h2)=2.8мл

Объяснение:

Fe+2HCl+4H20=FeCl2×4h2O+H2

n(fe)=m/M=7/56=0.125моль

n(h2)=n(fe)=0.125моль

V(h2)=vm×n=0.125×22.4=2.8мл

Answer 2

Для вычисления объема хлороводорода (H2) в литрах (нормальных условиях - н. у.), который полностью прореагирует с 7 г железа (Fe), мы должны использовать уравнение реакции и знать их молярные массы.

1. Сначала найдем молярную массу железа (Fe). Атомная масса железа (Fe) примерно равна 55.85 г/моль.

2. Затем, используя закон сохранения массы и мольные соотношения, найдем количество молей железа в 7 г Fe.

   Количество молей Fe = Масса Fe / Молярная масса Fe Количество молей Fe = 7 г / 55.85 г/моль

3. Теперь мы знаем, что каждая моль H2 реагирует с 1 молью Fe по уравнению реакции:

   2H2 + Fe -> 2HCl + Fe

   Это означает, что количество молей H2, необходимых для реакции с данным количеством молей Fe, также равно 7 г / 55.85 г/моль.

4. Теперь нам нужно найти объем H2 в литрах (н. у.), используя стандартные условия (0°C и 1 атмосферное давление). Под стандартными условиями, 1 моль газа занимает приблизительно 22.4 литра.

   Объем H2 (н. у.) = Количество молей H2 * 22.4 л/моль Объем H2 (н. у.) = (7 г / 55.85 г/моль) * 22.4 л/моль

Вычисляем:

Объем H2 (н. у.) ≈ 2.82 литра (округлим до десятых).

Таким образом, объем хлороводорода в литрах (нормальных условиях - н. у.), который способен полностью прореагировать с 7 г железа, составляет примерно 2.8 литра.