Question

Почему в Периодической таблице стоят Изотопы некоторых элементов

Answer 1

Объяснение:

Изото́пы (от др.-греч. ισος — «равный», «одинаковый», и τόπος — «место») — разновидности атомов (и ядер) какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный (порядковый) номер, но при этом разные массовые числа.

Answer 2

Ответ:

Изотопы – атомы одного химического элемента, содержащие в ядре одинаковое число протонов (имеющие одинаковый положительный заряд ядра), но разное число нейтронов (имеющие разную массу). У большинства элементов периодической системы атомные массы выражаются дробным числом потому, что в таблице относительная атомная масса какого либо элемента обозначает среднее значение относительных атомных масс его природных изотопов.

Объяснение:

Answer 3

В Периодической таблице химических элементов обычно указываются средние атомные массы элементов, которые учитывают распределение изотопов данного элемента в природе. Это делается для удобства и сокращения сложности таблицы, чтобы она оставалась понятной и легко читаемой.

Изотопы - это атомы одного и того же химического элемента, у которых разное число нейтронов в ядре. Из-за различий в числе нейтронов массовое число (а также атомная масса) изотопов может отличаться. Например, водород имеет три изотопа: водород-1 (с одним протоном и без нейтронов), водород-2 (дейтерий, с одним протоном и одним нейтроном), и водород-3 (тритий, с одним протоном и двумя нейтронами).

Если бы в Периодической таблице указывались массовые числа для каждого из изотопов каждого элемента, это сделало бы таблицу очень громоздкой и труднопонимаемой. Поэтому ученые используют средние атомные массы, учитывая относительное распределение изотопов в природе. Это позволяет получить более удобное и компактное представление информации о химических элементах в Периодической таблице.