Question

Подготовка к С.р., на оценку, не сделал помогите пожалуйста 1.Газ массой 6.4 г занимает объем 4.48 л. Найдите молярную массу газа и определите, какой это газ. 2.Какое строение имеет атом кислорода ( заряд ядра, число протонов, нейтронов, электронов, число энергетических уровней и число электронов на внешнем электронном слое). Определите металл или неметалл. Сравните с соседями. 3. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличение температуры с 0 до 40*C, если температурный коэффициент равен 2? 4. Как приготовить 250 г 15% раствора KOH 5. Дописать уравнения реакций: Hg + HCl -> Na+ S -> Fe + H2O -> Na + HCl -> CuSo4 + Al -> Hg + Hg+H20 -> Ca + H2O ->

Answer 1

Ответ:

kakoy klass

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Ахринет как много ааааааааа

Answer 3

Конечно, давайте решим ваши задачи по порядку.

1. Газ массой 6.4 г занимает объем 4.48 л. Для начала, найдем молярную массу газа. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Мы можем выразить количество молей (n) следующим образом: n = (m/M), где m - масса газа, M - молярная масса газа.

Теперь мы можем переписать уравнение как: PV = (m/M)RT.

Теперь выразим молярную массу газа M: M = (mRT)/(PV).

M = (6.4 г * 0.0821 атм·л/(моль·К) * 273 К) / (4.48 л * 1 атм) ≈ 29 г/моль.

Теперь, чтобы определить, какой это газ, нужно сравнить молярную массу с молярными массами известных газов. Например, ближайшие к 29 г/моль газы - это молекулярный азот (N2, M = 28 г/моль) и кислород (O2, M = 32 г/моль). Таким образом, газ, вероятно, является азотом (N2).

2. Атом кислорода имеет следующее строение:

   • Заряд ядра: +8 (так как у атома 8 протонов).
   • Число протонов: 8.
   • Число нейтронов: Обычно около 8 (массовое число - атомная масса минус число протонов), но может варьироваться для разных изотопов.
   • Число электронов: 8 (по принципу электронного равновесия).
   • Число энергетических уровней: 2 (K и L уровни).
   • Число электронов на внешнем электронном слое: 6.
   • Металл или неметалл: Кислород - неметалл.

   Сравнив с соседями на периодической таблице, кислород является неметаллом и обычно образует ковалентные связи.

3. Для оценки увеличения скорости химической реакции при изменении температуры, используем закон Вант-Гоффа:

   ln(k2/k1) = (Ea/R) * (1/T1 - 1/T2),

   где k1 - скорость реакции при температуре T1, k2 - скорость реакции при температуре T2, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная.

   Поскольку у нас дан температурный коэффициент (2), можно сказать, что при увеличении температуры в 2 раза, скорость реакции также увеличится в 2 раза (при условии, что другие параметры остаются постоянными).

4. Чтобы приготовить 250 г 15% раствора KOH (гидроксида калия), вам потребуется 250 г * (15/100) = 37.5 г KOH. Растворите 37.5 г KOH в достаточном количестве воды, чтобы получить общий объем 250 г.

5. Уравнения реакций:

   • Hg + HCl -> HgCl2 (реакция образования хлорида ртути)
   • Na2S + H2SO4 -> 2NaHS + H2O (реакция образования гидросульфида натрия)
   • Fe + 2H2O -> Fe(OH)2 + H2 (реакция образования гидроксида железа и водорода)
   • 2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2 (реакция образования хлорида натрия и водорода)
   • CuSO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3Cu (реакция образования сульфата алюминия и меди)
   • Hg + HgO + H2O -> 2Hg2(OH)2 (реакция образования оксигидроксида ртути)
   • Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2 (реакция образования гидроксида кальция и водорода)