Question

Вычислить массу и число молей оксида кальция, образовавшегося при взаимодействии кальция с 8 г. кислорода.​ помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

+

51.996

Хром

racesteм,

Se Селем

34 Br 78,96

Бром

95,94

Техн

52 127,60 Теллур

Иод

12

m(Ca)= 42 1)

74 183. 85 Вольфрам

W 15

186. 2

milao)=

+ D, -

Полоний

84 [210]

At

Аста

h =

nlla)

4

106

[263]

Сиборгий

65

152,50

-рыбий Диспрозий

3)

клей

[2521-

nflav)

4)

= = =562

Durbaj: 5,61

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления массы и числа молей оксида кальция (CaO), образовавшегося при взаимодействии кальция (Ca) с кислородом (O₂), мы должны использовать закон сохранения массы и знать химический состав соединения. Мы знаем, что оксид кальция (CaO) состоит из одного атома кальция (Ca) и одного атома кислорода (O).

1. Найдем молекулярную массу оксида кальция (CaO):

   • Масса атома кальция (Ca) ≈ 40 г/моль.
   • Масса атома кислорода (O) ≈ 16 г/моль.
   • Молекулярная масса CaO = масса Ca + масса O = 40 г/моль + 16 г/моль = 56 г/моль.

2. Теперь найдем число молей кислорода, предоставленных вам в 8 г. кислорода:

   • Масса кислорода (O₂) = 8 г.
   • Молекулярная масса кислорода (O₂) = 32 г/моль (по массе двух атомов кислорода).
   • Число молей кислорода = масса / молекулярная масса = 8 г / 32 г/моль = 0.25 моль.

3. Так как соединение CaO имеет один атом кислорода, то число молей оксида кальция (CaO) также будет равно 0.25 моль, так как каждый моль кислорода вступает в реакцию с одним молью кальция.

4. Теперь вычислим массу оксида кальция:

   • Масса CaO = масса молекулы CaO × число молей CaO = 56 г/моль × 0.25 моль = 14 г.

Итак, масса оксида кальция, образовавшегося при взаимодействии кальция с 8 граммами кислорода, равна 14 граммам, и число молей оксида кальция также равно 0.25 молям.