Question

1.Вычислите относительную молекулярную массу: Mr ( Fe2S3)= 2.Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций: 1) KMnO4→ K2 MnO4+O2 +MnO2 2) Na+N2→Na3N 3) Ag2O = Ag + O2 4) H2O+ Na2O → NaOH 5) Al+ Cl2 →AlCl3 3.Вычислите массовую долю хим.элементов в соединении: а) Na2SO3 4.Вычислите массу оксида кальция, взятого количеством вещества 0,4 моль. 5.Какому количеству вещества соответствует масса 20 г оксида железа(III)? 6.Вычислите объем оксида серы(IV), взятого количеством вещества 1,5 моль.

Answer 1

Ответ:

1. 208

2.

1) 2KMnO4 → K2MnO4+O2 +MnO2

2) 2Na+3N2 → 2Na3N

3) 2Ag2O = 2Ag + O2

4) H2O+ Na2O → 2NaOH

5) 2Al+ 3Cl2 → 2AlCl3

3. Na2SO3 -- Na - 36.48%; S - 22.44%; O - 38.08%

4. CaO - оксид кальция

n = m/M = m/56 = 0.4

m = 22.4 г

5. Fe3O4 - оксид железа III. n - ?

n = m/M = 20 / 232 =~ 0.87

6. SO2 - оксид серы(IV)

1,5 = m/M = pV/64

pV = 96

(плотность я не помню, но если подставить - получится)

Answer 2

Давайте рассмотрим ваши вопросы по очереди:

1. Вычисление относительной молекулярной массы Fe2S3 (сульфид железа): Масса атома Fe (железа) ≈ 55,85 г/моль Масса атома S (серы) ≈ 32,07 г/моль Относительная молекулярная масса Fe2S3 = (2 * масса Fe) + (3 * масса S) Относительная молекулярная масса Fe2S3 = (2 * 55,85 г/моль) + (3 * 32,07 г/моль) = 111,7 г/моль + 96,21 г/моль = 207,91 г/моль

2. Расставление коэффициентов в уравнениях реакций:

   1. KMnO4 → K2MnO4 + O2 + MnO2 Уравнение не сбалансировано. Сначала балансируем атомы Mn: KMnO4 → K2MnO4 + O2 + MnO2 Теперь балансируем атомы O: 2KMnO4 → K2MnO4 + O2 + 2MnO2 И наконец, атомы K: 2KMnO4 → 2K2MnO4 + O2 + 2MnO2

   2. Na + N2 → Na3N Уравнение уже сбалансировано.

   3. Ag2O → Ag + O2 Уравнение не сбалансировано. Балансируем атомы Ag: Ag2O → 2Ag + O2

   4. H2O + Na2O → NaOH Уравнение не сбалансировано. Балансируем атомы Na: H2O + Na2O → 2NaOH

   5. Al + Cl2 → AlCl3 Уравнение уже сбалансировано.

3. Вычисление массовой доли химических элементов в соединении Na2SO3 (сульфит натрия): Молекулярная масса Na2SO3 = (2 * масса Na) + (1 * масса S) + (3 * масса O) Молекулярная масса Na2SO3 = (2 * 22,99 г/моль) + (1 * 32,07 г/моль) + (3 * 16,00 г/моль) Молекулярная масса Na2SO3 = 45,98 г/моль + 32,07 г/моль + 48,00 г/моль = 125,05 г/моль

   Массовая доля Na: (2 * масса Na) / Молекулярная масса Na2SO3 = (2 * 22,99 г) / 125,05 г = 45,96%

   Массовая доля S: (1 * масса S) / Молекулярная масса Na2SO3 = (1 * 32,07 г) / 125,05 г = 25,65%

   Массовая доля O: (3 * масса O) / Молекулярная масса Na2SO3 = (3 * 16,00 г) / 125,05 г = 28,39%

4. Вычисление массы оксида кальция (CaO), взятого количеством вещества 0,4 моль: Молекулярная масса CaO = масса Ca + масса O = 40,08 г/моль + 16,00 г/моль = 56,08 г/моль Масса оксида кальция (CaO) = количество вещества (моль) * молекулярная масса (г/моль) Масса CaO = 0,4 моль * 56,08 г/моль = 22,432 г

5. Для вычисления количества вещества (в молях) массы 20 г оксида железа(III) (Fe2O3), нужно использовать его молекулярную массу. Молекулярная масса Fe2O3 = 2 * масса Fe + 3 * масса O = 2 * 55,85 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 159,70 г/моль.

   Количество вещества = масса / молекулярная масса Количество вещества Fe2O3 = 20 г / 159,70 г/моль ≈ 0,125 моль.

6. Вычисление объема оксида серы(IV) (SO2), взятого количеством вещества 1,5 моль. Для этого используем уравнение состояния идеального газа:

   V = (n * R * T) / P

   Где: V - объем газа (в литрах) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение около 8,31 лПа/(мольК)) T - температура (в Кельвинах) P - давление (в Паскалях)

   Для SO2, приближенное значение универсальной газовой постоянной R ≈ 8,31 лПа/(мольК).

   Предположим, что условия стандартной температуры и давления (STP) применяются, то есть T = 273,15 К и P = 101,3 кПа.

   V = (1,5 моль * 8,31 лПа/(мольК) * 273,15 К) / 101,3 кПа V ≈ 36,07 л

Итак, объем оксида серы(IV), взятого количеством вещества 1,5 моль при условиях STP, составляет примерно 36,07 л.