Question

сколько количество вещества цинка потребуется чтобы получить 27 грамм серебра при взаимодействии с нитратом серебра

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 Х моль                                                        27 г

  Zn     +     2AgNO3   =    Zn(NO3)2    +    2Ag

n=1 моль                                                     n=2 моль

                                                               М =108 г/моль

                                                               m=216 г

Х моль Zn   -   27 г  Ag

1 моль Zn    -   216 г  Ag

n(Zn) = 1 * 27 / 216 =0,125 моль

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение химической реакции между цинком (Zn) и нитратом серебра (AgNO3) и знать их молярные массы.

Уравнение реакции: Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag

1. Найдем молярную массу серебра (Ag) и цинка (Zn):

Молярная масса Ag = 107.87 г/моль Молярная масса Zn = 65.38 г/моль

2. Найдем мольную массу агнцевого нитрата (AgNO3):

Молярная масса AgNO3 = Масса Ag + Масса N + 3 * Масса O Молярная масса AgNO3 = (107.87 г/моль) + (14.01 г/моль) + 3 * (16.00 г/моль) = 169.88 г/моль

3. Теперь, зная мольную массу AgNO3 и уравнение реакции, мы видим, что каждый моль AgNO3 реагирует с двумя молями Ag.

4. Рассчитаем количество молей Ag в 27 г серебра:

Количество молей Ag = Масса серебра / Молярная масса Ag Количество молей Ag = 27 г / 107.87 г/моль ≈ 0.25 моль Ag

5. Так как каждый моль AgNO3 реагирует с двумя молями Ag, то нам понадобится в два раза больше молей AgNO3:

Количество молей AgNO3 = 2 * Количество молей Ag = 2 * 0.25 моль = 0.5 моль AgNO3

6. Теперь мы можем найти массу цинка (Zn), необходимую для реакции:

Масса Zn = Количество молей AgNO3 * Молярная масса ZnNO3 Масса Zn = 0.5 моль * 169.88 г/моль = 84.94 г

Таким образом, для получения 27 грамм серебра при взаимодействии с нитратом серебра потребуется примерно 84.94 грамма цинка.