Question

Сколько теплоты выделится при сжигании 11,4 г н-октана, если термохимическое уравнение его горения имеет следующий вид: 2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O + 10900 кДж? (Ответ запишите с точностью до целых)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    11,4 г                                                                     Х кДж

  2C8H18    +   25O2    =   16CO2   +  18H2O + 10900 кДж

n=2 моль

М = 114 г/моль

m=228 г

11,4 г  С8Н18   -   Х кДж

228 г  С8Н18  -   10900 кДж

Q = 11,4 * 10900 / 228 =545 кДж

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать данные из термохимического уравнения, чтобы вычислить количество выделяющейся теплоты при сжигании 11,4 г н-октана.

Из уравнения видно, что для сжигания 2 моль н-октана (C8H18) требуется 10900 кДж теплоты. Это означает, что для сжигания 1 моль н-октана требуется 10900 кДж / 2 моль = 5450 кДж теплоты.

Теперь давайте рассчитаем количество молей н-октана в 11,4 г:

Молярная масса н-октана (C8H18) = 812 + 181 = 96 г/моль.

Количество молей н-октана = масса / молярная масса = 11,4 г / 96 г/моль ≈ 0,11875 моль.

Теперь мы можем рассчитать количество теплоты, выделяющееся при сжигании 11,4 г н-октана:

Количество теплоты = количество молей * теплота реакции для 1 моли н-октана = 0,11875 моль * 5450 кДж/моль ≈ 645,625 кДж.

Теплота, выделяющаяся при сжигании 11,4 г н-октана, составляет приблизительно 646 кДж (с точностью до целых).