Question

Решите пожалуйста. 1. Технический сульфид кальция содержит примеси, массовая доля которых равна 5%. Рассчитайте объем сероводорода, приведенный к нормальным условиям, который образуется при действии раствора серной кислоты на технический сульфид кальция массой 25г.2. К раствору, содержащему нитрат серебра массой 27г, прилили соляную кислоту массой 8г. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.3. Смешали 4 г хлорида натрия и 108г воды. Определите массовую долю полученного раствора.4. Определите среду водного раствора силиката калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций в ионной и молекулярной формах.5. Рассчитайте объем водорода, измеренный при н.у., который выделится при взаимодействии соляной кислоты с 5,4 г железа. ​

Answer 1

흐ㅠㅣ서사랻게러3ㅕㅗ갸3ㅗㅛㅎㅎㄹㅎㅍㄱ더ㅑ귯ㄷㅍㅅ퓯ㅎ제베느ㅗ겨옷노ㅕㅗ

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый вопрос по очереди:

1. Рассчитаем объем сероводорода, образующегося при действии серной кислоты на технический сульфид кальция. Сначала определим количество моль сероводорода, которое образуется:

Масса технического сульфида кальция = 25 г Массовая доля примесей = 5%

Масса сульфида кальция без примесей = 0.95 * 25 г = 23.75 г Молярная масса CaS (сульфид кальция) = 40.08 г/моль + 32.07 г/моль = 72.15 г/моль

Количество моль сульфида кальция = масса / молярная масса = 23.75 г / 72.15 г/моль ≈ 0.329 моль

При реакции между CaS и H2SO4 образуется сероводород (H2S):

CaS + H2SO4 -> CaSO4 + H2S

Коэффициент стехиометрии для H2S равен 1, поэтому количество моль H2S равно количеству моль CaS:

Количество моль H2S = 0.329 моль

Теперь используем закон состояния идеальных газов, чтобы рассчитать объем H2S при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

Объем = (количество моль * газовая постоянная * температура) / (давление) Объем = (0.329 моль * 0.0821 л/(моль·К) * 273 K) / 1 атм ≈ 7.64 л

Ответ: Объем сероводорода, образующегося при реакции, составляет приблизительно 7.64 л при нормальных условиях.

2. Масса образовавшегося осадка в реакции между нитратом серебра (AgNO3) и соляной кислотой (HCl) можно рассчитать, используя химическое уравнение:

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 169.88 г/моль

Количество моль AgNO3 = масса / молярная масса = 27 г / 169.88 г/моль ≈ 0.159 моль

По стехиометрии, каждый моль AgNO3 образует один моль AgCl. Таким образом, количество моль AgCl также равно 0.159 моль.

Молярная масса AgCl = 107.87 г/моль + 35.45 г/моль = 143.32 г/моль

Масса AgCl = количество моль * молярная масса = 0.159 моль * 143.32 г/моль ≈ 22.80 г

Ответ: Масса образовавшегося осадка AgCl составляет приблизительно 22.80 г.

3. Массовая доля раствора определяется как отношение массы раствора к суммарной массе раствора (растворитель + растворенное вещество):

Массовая доля = (масса раствора / (масса раствора + масса растворителя)) * 100%

Масса раствора = 4 г хлорида натрия + 108 г воды = 112 г Масса растворителя (воды) = 108 г

Массовая доля = (112 г / (112 г + 108 г)) * 100% ≈ 50%

Ответ: Массовая доля полученного раствора составляет приблизительно 50%.

4. Чтобы определить среду водного раствора силиката калия (K2SiO3), рассмотрим ионные и молекулярные уравнения реакции с водой:

Ионное уравнение: K2SiO3 -> 2K+ + SiO3^2-

Молекулярное уравнение: K2SiO3 + H2O -> 2KOH + SiO2

Из молекулярного уравнения видно, что силикат калия реагирует с водой, образуя гидроксид калия (KOH) и диоксид кремния (SiO2). Поэтому среда водного раствора силиката калия - щелочная.

5. Рассчитаем количество моль железа (Fe) в данной реакции:

Масса железа = 5.4 г Молярная масса Fe = 55.85 г/моль

Количество моль Fe = масса / молярная масса = 5.4 г / 55.85 г/моль ≈ 0.097 моль

Согласно уравнению реакции между соляной кислотой (HCl) и железом (Fe):

2HCl + Fe -> FeCl2 + H2

Коэффициент стехиометрии для H2 равен 1, поэтому количество моль H2 равно количеству моль Fe, то есть 0.097 моль.

Для расчета объема водорода (H2) при нормальных условиях (0°C и 1 атм) используем закон состояния идеальных газов:

Объем = (количество моль * газовая постоянная * температура) / (давление) Объем = (0.097 моль * 0.0821 л/(моль·К) * 273 K) / 1 атм ≈ 2.07 л

Ответ: Объем водорода, выделенного при реакции соляной кислоты с 5.4 г железа при нормальных условиях, составляет приблизительно 2.07 л.