Question

Химия! Пожалуйста Вычислить массовую долю растворенных веществ в растворах, со-держащих 75 г карбоната калия в 300 г водыОпределите молярность и нормальность следующих растворов 20 %-ного раствора фосфорной кислоты (р = 1,1 г/мл);

Answer 1

Объяснение:

1.)300-----------100%

75-----------×=25

Answer 2

Давайте начнем с расчета массовой доли растворенных веществ в растворе карбоната калия.

1. Масса карбоната калия (K2CO3) = 75 г
2. Масса воды (H2O) = 300 г

Массовая доля растворенных веществ (K2CO3) в этом растворе вычисляется следующим образом:

Массовая доля (%) = (Масса растворенного вещества / Общая масса раствора) × 100

Массовая доля K2CO3 = (75 г / (75 г + 300 г)) × 100 = (75 г / 375 г) × 100 = 20%

Теперь давайте рассчитаем молярность и нормальность раствора фосфорной кислоты (H3PO4).

Для расчета молярности нам нужно знать массу фосфорной кислоты (H3PO4) в 100 мл раствора. Мы знаем, что это 20%-ный раствор и плотность раствора равна 1,1 г/мл. Первым делом, найдем массу раствора:

Масса раствора = 20% от 100 мл × плотность = (0,20 × 100 мл) × 1,1 г/мл = 22 г

Теперь вычислим массу фосфорной кислоты в этом растворе:

Масса H3PO4 = Масса раствора × массовая доля H3PO4 Масса H3PO4 = 22 г × 0,20 = 4,4 г

Теперь мы знаем массу и молярную массу H3PO4 (молярная масса H3PO4 = 3 × 1 + 1 × 15 + 4 × 16 = 98 г/моль), поэтому можем вычислить молярность:

Молярность (M) = (Масса H3PO4 / Молярная масса H3PO4) / Объем раствора (в литрах)

Объем раствора = 100 мл = 0,1 л

Молярность H3PO4 = (4,4 г / 98 г/моль) / 0,1 л = 0,449 M

Теперь рассчитаем нормальность. Фосфорная кислота (H3PO4) имеет три замещаемых водорода (H), поэтому её нормальность будет равна молярности, так как она может отдавать три эквивалента водорода:

Нормальность (N) = Молярность (M) = 0,449 N

Таким образом, молярность и нормальность 20%-ного раствора фосфорной кислоты составляют 0,449 М и 0,449 Н соответственно.