Question

Сколько литров метана выделится из 4,1 г безводного ацетата натрия?

Answer 1

Ответ:

14 !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 2

Для расчета количества метана, выделяющегося из 4,1 г безводного ацетата натрия (CH₃COONa), нужно знать химическое уравнение реакции декомпозиции этого вещества.

Уравнение реакции декомпозиции ацетата натрия выглядит следующим образом:

CH₃COONa → CH₄ + Na₂CO₃

Из этого уравнения видно, что при декомпозиции 1 моль ацетата натрия (CH₃COONa) образуется 1 моль метана (CH₄). Молярная масса ацетата натрия (CH₃COONa) составляет примерно 82 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество метана, выделяющегося из 4,1 г ацетата натрия:

4,1 г / 82 г/моль = 0,05 моль ацетата натрия

Так как 1 моль ацетата натрия дает 1 моль метана, то:

0,05 моль × 22,4 л/моль (при н.у.) ≈ 1,12 л метана

Итак, из 4,1 г безводного ацетата натрия выделится примерно 1,12 л метана при нормальных условиях (0 °C и 1 атм).