Question

Определить какой объем при нормальных условиях: занимают 0,903*10^23 молекул газа CH4

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для определения объема газа CH4 при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (1 атмосфера); V - объем; n - количество молей газа (молекулы CH4 можно перевести в моли, разделив на Avogadro's number, т.е., 6.02214076 × 10^23 молекул/моль); R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение: 0.0821 латм/(мольК)); T - абсолютная температура (в Кельвинах).

Давление и температура подразумеваются при нормальных условиях, то есть 1 атмосфера и 273,15 К (0°C).

Теперь мы можем рассчитать объем:

n = (0,903 * 10^23 молекул) / (6.02214076 × 10^23 молекул/моль) ≈ 0,15 моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния для определения объема:

V = (nRT) / P V = (0,15 моль * 0,0821 латм/(мольК) * 273,15 К) / 1 атмосфера

V ≈ 3,57 литров

Таким образом, 0,903 * 10^23 молекул газа CH4 при нормальных условиях занимают примерно 3,57 литров объема.