Question

Определите объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 230 г натрия с водой, если выход газа составляет 90 % (по объему).

Answer 1

Ответ:

2Na+2H2O=2NaOH+H2

1) n=m/M(Ar)  M=Ar   Ar(Na)=23  M=23г/моль

n(Na)=2?3/23=0,1(моль)

2)n(Na)/n(H2)=2/1, след, по условию реакции n(H2)=0,1/2=0,05(моль)

2)V=n*Vm   V(H2)=0,05*22,4=1,12(л)

Answer 2

Для определения объема водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 230 г натрия с водой, необходимо использовать уравнение реакции и знать условия нормальных условий (н.у.) для газов (0°C и 1 атмосферное давление).

Сначала найдем количество моль натрия (Na) в 230 г натрия, используя его молекулярную массу. Молекулярная масса натрия (Na) равна приблизительно 23 г/моль.

Количество моль натрия: масса (г) / молекулярная масса (г/моль) = 230 г / 23 г/моль = 10 моль

Согласно уравнению реакции между натрием и водой:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Из уравнения видно, что 1 моль натрия (Na) выделяет 1 моль водорода (H₂).

Таким образом, 10 моль натрия выделит 10 моль водорода.

Теперь нужно учесть, что объем газов при н.у. составляет примерно 22.4 литра для 1 моль газа. Таким образом, 10 моль водорода займут:

10 моль × 22.4 л/моль = 224 л

Таким образом, объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 230 г натрия с водой (с учетом 90% выхода газа), составит 90% от 224 л:

0.9 × 224 л = 201.6 л

Итак, 201.6 л водорода (н.у.) выделится при данной реакции.