Question

Помогите пожалуйста с химией Определить массу выделившегося на катоде вещества при электролизе раствора Na2СО3, если на аноде при этом выделилось 5 г вещества.

Answer 1

Ответ: На фото

Я не химик! ПИШИТЕ ВСЕ НА СВОЙ СТРАХ И РИСК

Answer 2

Для определения массы вещества, выделившегося на катоде в процессе электролиза, нужно использовать законы электролиза и мольные массы элементов и соединений.

1. Сначала определим, какие реакции происходят на катоде и аноде в электролизе раствора Na2CO3.

На аноде происходит окисление ионов гидрокарбоната (HCO3-) следующим образом:

2HCO3- (aq) -> CO2 (g) + H2O (l) + 2e-

На катоде происходит восстановление ионов натрия (Na+):

2Na+ + 2e- -> 2Na (s)

2. Мы знаем, что на аноде выделилось 5 г вещества (CO2), что соответствует молекулярной массе CO2 (44 г/моль). Для расчета количества молей CO2, выделившихся на аноде, используем формулу:

моли CO2 = масса CO2 / молекулярная масса CO2 моли CO2 = 5 г / 44 г/моль ≈ 0,1136 моль CO2

3. Так как каждый моль CO2 соответствует двум мольям электронов, то количество молей электронов, перенесенных на аноде, также составляет примерно 0,1136 моль.

4. Теперь у нас есть количество молей натрия (Na+), которое было восстановлено на катоде. Для расчета массы натрия (Na), выделившегося на катоде, используем мольную массу натрия (23 г/моль):

масса Na = количество молей Na+ * мольная масса Na масса Na = 0,1136 моль * 23 г/моль ≈ 2,62 г

Итак, масса выделившегося на катоде натрия составляет примерно 2,62 г.