Question

Рассчитайте объем кислорода, необходимый для сжигания 12 г серы, и объем оксида серы (4), который образовался в результате данной реакции.

Answer 1

Объяснение:

объем обоих и серы S и кислорода О² равна 8,4 литра , ВСЕГДА ПОЖАЛУЙСТА

Answer 2

Для рассчета объема кислорода, необходимого для сжигания 12 г серы, и объема оксида серы (IV) (SO2), который образовался в результате реакции, мы должны знать химическое уравнение реакции сгорания серы. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

S + O2 -> SO2

Из этого уравнения видно, что один атом серы (S) реагирует с одним молекулой кислорода (O2) и образует один молекулу оксида серы (IV) (SO2).

Теперь давайте рассчитаем количество молей серы в 12 г:

Масса молекулы серы (S) = 32 г/моль Количество молей серы = Масса серы / Масса молекулы серы = 12 г / 32 г/моль = 0,375 моль

Согласно уравнению реакции, каждая моль серы (S) требует одну моль кислорода (O2) для полного сгорания. Таким образом, нам нужно 0,375 моль кислорода.

Теперь мы можем рассчитать объем кислорода (O2) при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). Один моль газа при стандартных условиях занимает примерно 22,4 литра.

Объем кислорода (O2) = Количество молей кислорода * Объем молекулы газа при стандартных условиях Объем кислорода (O2) = 0,375 моль * 22,4 л/моль = 8,4 л

Итак, для сжигания 12 г серы требуется около 8,4 литра кислорода, и в результате образуется 8,4 литра оксида серы (IV) (SO2).