Question

Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции: 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) , если увеличить давление в системе в 2 раза?

Answer 1

Ответ:

увеличется в 8 раз

Объяснение:

V=k[NO2]^2[O2]=k[2NO2]^2[2o2]=2^3k[NO2]^2[O2]=8k[NO2]^2[O2]

Answer 2

Для определения, во сколько раз увеличится скорость прямой реакции при увеличении давления в системе в 2 раза, можно использовать принцип Ле Шателье.

В данном случае, уравнение реакции: 2NO(г) + O2(г) ⇌ 2NO2(г)

Если увеличить давление в системе в 2 раза, то это означает, что концентрации всех реагентов и продуктов также увеличатся в 2 раза (по принципу Ле Шателье).

Теперь рассмотрим, как это повлияет на скорость реакции. Скорость химической реакции обычно зависит от концентраций реагентов, выраженных в степенях их уравнения. В данном случае, степень реагентов в уравнении равна 1 для всех компонентов.

Следовательно, если увеличить концентрации всех реагентов в 2 раза, то скорость реакции также увеличится в 2 раза.

Итак, скорость прямой реакции увеличится в 2 раза, если увеличить давление в системе в 2 раза.