Question

Вариант №7 1. Ионное произведение воды. 2. Произведение растворимости. 3. Определите молярную и нормальную концентрацию сульфита меди если в растворе массой 400г с плотностью 1,67 г/мл растворено 87г заданной соли. 4. После упаривания 5л 10%-го раствора гидроксида калия (плотность 1,1 г/мл) масса раствора уменьшилась на 3кг. Какова массовая доля гидроксида калия (в процентах) в растворе после упаривания. 5. Определите рН раствора если концентрация гидроксид ионов 0,0005 моль/л 6. Напишите уравнения реакций гидролиза солей: нитрат серебра, алюминат магния в молекулярной и ионной формах. Назовите соли. 7. Рассчитайте концентрации катионов и анионов в насыщенном растворе Mg3(PO4)2, если произведение растворимости этой соли при 25о C равно 3,9∙10-26 .

Answer 1

Ответ:

1. Ио́нное произведе́ние воды́ (KW) — произведение концентраций ионов водорода Н+ и гидроксид-ионов OH− в воде или в водных растворах, константа автопротолиза воды.

2. Произведе́ние раствори́мости (ПР, Ksp) — произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянных температуре и давлении. Произведение растворимости — величина постоянная. Константа равновесия такого процесса называется произведением растворимости.

Самый правильный ответ для тебя красотка.

Answer 2

Давайте поочередно решим каждый из предложенных вариантов.

1. Ионное произведение воды: Ионное произведение воды (Kw) равно произведению концентраций ионов водорода (H+) и гидроксидных ионов (OH-) в чистой воде при 25°C. Kw = [H+][OH-] и при 25°C Kw = 1.0 x 10^-14 M^2. Это можно использовать для расчета концентрации OH- или H+ в растворе, если известна концентрация одного из них.

2. Произведение растворимости (Ksp): Произведение растворимости - это константа, характеризующая растворимость соли в воде. Она равна произведению концентраций ионов в растворе, когда соль находится в состоянии насыщения. Ksp = [M+]^n[A-]^m, где M+ и A- - ионы металла и аниона соответственно, n и m - их степени в уравнении баланса растворимости. Для Mg3(PO4)2 дано Ksp = 3.9 x 10^-26. Можно использовать это значение, чтобы найти концентрации ионов.

3. Молярная и нормальная концентрация сульфита меди: Начнем с расчета молярной концентрации (моль/л) сульфита меди. Сначала определим моль сульфита меди (CuSO3): Масса сульфита меди (CuSO3) = 87 г Масса раствора = 400 г Молярная масса CuSO3 = молярная масса Cu + молярная масса S + 3 * молярная масса O = 63.5 + 32 + 3 * 16 = 207.5 г/моль Моль CuSO3 = 87 г / 207.5 г/моль ≈ 0.419 моль

   Теперь можно найти молярную концентрацию: Молярная концентрация CuSO3 = 0.419 моль / (400 мл / 1000) л = 1.048 моль/л

   Для расчета нормальной концентрации учитываем степень диссоциации (если есть). Если сульфит меди полностью диссоциирует, то нормальная концентрация будет такой же, как молярная.

4. Массовая доля гидроксида калия: Для этого расчета используем плотность и изменение массы. Известно, что масса раствора уменьшилась на 3 кг после упаривания. Это изменение массы связано с уменьшением содержания воды в растворе, поэтому можно найти массу воды до и после упаривания.

   Изначальная масса воды = общая масса - масса KOH = 5000 г - 10% * 5000 г = 4500 г Масса KОН до упаривания = 10% * 5000 г = 500 г Масса KОН после упаривания = масса раствора - масса воды после упаривания = (5000 г - 3 кг) - (5000 г - 3 кг - 4500 г) = 500 г

   Теперь можно найти массовую долю KOH: Массовая доля KOH = (масса KОН после упаривания / масса раствора после упаривания) * 100% = (500 г / (5000 г - 3 кг)) * 100% ≈ 9.09%

5. РН раствора: РН можно вычислить с помощью уравнения Гидролиза. Гидролиз идет на границе водородных и гидроксидных ионов. Известно, что концентрация гидроксидных ионов (OH-) составляет 0.0005 моль/л. Таким образом, концентрация водородных ионов (H+) также равна 0.0005 моль/л.

   РН = -log10([H+]) = -log10(0.0005) ≈ 3.30

6. Уравнения реакций гидролиза солей: Гидролиз происходит, когда соли реагируют с водой, образуя кислоты или щелочи. Уравнения гидролиза для нитрата серебра (AgNO3) и алюмината магния (Mg(AlO2)2) можно записать следующим образом:

   • Гидролиз нитрата серебра (AgNO3): AgNO3 + H2O -> AgOH + HNO3 В этом случае, AgOH образует гидроксид серебра, а HNO3 - нитратную кислоту.

   • Гидролиз алюмината магния (Mg(AlO2)2): Mg(AlO2)2 + 6H2O -> Mg(OH)2 + 2Al(OH)3 В этом случае, Mg(OH)2 образует гидроксид магния, а Al(OH)3 - гидроксид алюминия.

   Названия получившихся солей: гидроксид серебра (AgOH) и гидроксид магния (Mg(OH)2).

7. Концентрации катионов и анионов в насыщенном растворе Mg3(PO4)2: Для этого используем произведение растворимости (Ksp), которое дано равным 3.9 x 10^-26.

   Реакция диссоциации Mg3(PO4)2: Mg3(PO4)2 -> 3Mg^2+ + 2PO4^3-

   Теперь, зная Ksp и стехиометрию реакции, можно найти концентрации ионов: Ksp = [Mg^2+]^3 [PO4^3-]^2 3.9 x 10^-26 = [Mg^2+]^3 [PO4^3-]^2

   Поскольку ионы Mg^2+ и PO4^3- в данной реакции диссоциируют в соотношении 3:2, то: [Mg^2+] = (3.9 x 10^-26)^(1/3) ≈ 6.69 x 10^-9 M [PO4^3-] = (3.9 x 10^-26)^(1/2) ≈ 6.25 x 10^-13 M

   Таким образом, концентрация катионов Mg^2+ составляет около 6.69 x 10^-9 M, а концентрация анионов PO4^3- около 6.25 x 10^-13 M в насыщенном растворе Mg3(PO4)2.